P→P2O5→H3PO4→Ba3(PO4)2
1.4P+5O2→2P2O5
2.P2O5+H2O→H3PO4
3.2H3PO4+3Ba(OH)2→6H2O+Ba3(PO4)2
Ba→BaO→Ba(OH)2→Ba3(PO4)2
1.2Ba+O2→2BaO
2.BaO+H2O→Ba(OH)2
3.2H3PO4+3Ba(OH)2→6H2O+Ba3(PO4)2
Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si
1.Si+O2→SiO2
2.SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O
3.Na2SiO3+2HCl→H2SiO3+2NaCl
4.H2SiO3→SiO2+H2O
5.SiO2+2Mg→2MgO+Si
Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2
1.2Cu+O2→2CuO
2.CuO+2HCl→CuCl2+H2O
CuCl2+2KOH→2KCl+Cu(OH)2
3.Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O
Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
1.Si+O2→SiO2
2.SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O
3.Na2SiO3+2HCl→H2SiO3+2NaCl
Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3
1.4Al+3O2→2Al2O3
2.Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
3.AlCl3+3NaOH→Al(OH)3+3NaCl
4.2Al(OH)3→Al2O3+3H2O
Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур. Чем выше концентрация раствора соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль - нелетучее вещество.
Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.
это все!
m(CaCO3)=40г
M(CaCO3)=100 г/моль
U(CaCO3)=0,4 моль
из уравнения следует,что U(CO2)=U(CaCO3)=0,4 моль
V(CO2)=U*V молярный=0,4 моль*22,4 л/моль=8,96 л