Объяснение:
Децимолярный раствор содержит 0,1 моль вещества в 1 литре раствора. Поскольку соляная кислота диссоциирует практически полностью, то концентрация Н(+) будет равна концентрации кислоты в растворе.
Таким образом, можно принять [H+] = 0,1 моль/л.
рН раствора это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. рН = 1,0
Диссоциация гидроксида бария протекает по уравнению
Ва(ОН)2 ⇆ Ва(2+) + 2 ОН(-)
Если принять, что диссоциация основания протекает практически полностью, то концентрация гидроксид-ионов в растворе будет равна 0,2 моль/л. Тогда рОН составит = 0,7
Чтобы рассчитать значение рН нужно от 14 - рОН = 14 - 0,7 = 13,3
N(0) + 3е = N(-3) - восстановление
S(-2) - 6е = S(+4 ) - окисление
S(+6) + 2е = S(+4) - восстановление
Cl(-1) - 1e = Cl(0) - окисление
Mg(+2) + 2e = Mg(0) - восстановление
Объяснение:
Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление
Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)
Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)
Процесс окисления - увеличение степени окисления, в следствии отдачи электронов
Процесс восстановления - уменьшение степени окисления, в следствии принятия электронов
n(HCl) = 20г / 36.5 (г/моль) = 0.548 моль
Плотность такого раствора = 1100 г/л
V (раствора) = 100г / 1100(г/л) = 0.091 л
с(HCl) = 0.548 моль / 0.091 л = 6.022 (моль/л)