Cr-->Cr2O3-->CrCl3-->Cr(NO3)3-->Cr(OH)3--.Na[Cr(OH)4]
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 (реакция соединения)
оксид хрома (III)
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O (реакция обмена)
хлорид хрома (III) + вода
CrCl3 + 3AgNO3 = Cr(NO3)3 + 3AgCl↓ (реакция обмена)
нитрат хрома (III) + хлорид серебра (I)
Cr(NO3)3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaNO3 (реакция обмена)
гидроксид хрома (III) + нитрат натрия
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] (реакция соединения)
тетрагидроксохромат натрия
Cr-->Cr2O3-->CrCl3-->Cr(NO3)3-->Cr(OH)3--.Na[Cr(OH)4]
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 (реакция соединения)
оксид хрома (III)
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O (реакция обмена)
хлорид хрома (III) + вода
CrCl3 + 3AgNO3 = Cr(NO3)3 + 3AgCl↓ (реакция обмена)
нитрат хрома (III) + хлорид серебра (I)
Cr(NO3)3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaNO3 (реакция обмена)
гидроксид хрома (III) + нитрат натрия
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] (реакция соединения)
тетрагидроксохромат натрия
и щёлочь KOH находились в качестве продуктов вместе - они просто провзаимодействуют друг с другом
2 уравнение верно. Понять, почему там образуется соль и кислота, а не щёлочь, просто, если составить полуреакции восстановления перманганат-иона и окисления катиона Mn2+ в НЕЙТРАЛЬНОЙ среда:
Mn²⁺ + 2H₂O - 2e = MnO₂ + 4H⁺ II 3 II - окисление
MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH⁻ II 2 II - восстановление
Перемножаем полуреакции на множители 2 и 3 соответственно и суммируем:
3Mn²⁺ + 6H₂O + 2MnO4⁻ + 4H₂O = 3MnO₂ + 12H⁺ + 2 MnO₂ + 8OH⁻
12H⁺ и 8OH⁻ суммируем в ===> 8Н₂О (так как 8Н⁺ и 8ОН⁻) и 4Н⁺ (так как 12-8=4)
До равно у нас суммарно воды 10 (6 + 4), после равно 8, значит сокращаем воду и получаем до равно 2Н₂О, а после равно она сокращается
Итого:
3Mn²⁺ + 2MnO⁻ + H₂O = 5MnO₂ + 4H⁺ - вот откуда в продуктах реакции берется кислота. А соль K₂SO₄ - это связывание ионов K⁺ и SO₄²⁻, которые находятся в растворе, но не участвуют в окислительно-восстановительном процессе.