2 NaNO3 (aq) → 2 NaNO2 (aq) + O2 (g)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 NV + 4 e- → 2 NIII (восстановле́ние)
2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)
NaNO3 является окислителем, NaNO3 является восстановителем.
Это реакция газовыделения, O2 является образованным газом.
Реактанты:
NaNO3 – Нитрат натрия
Другие названия: Натриевая селитра , Натронная селитра, Чилийская селитра
Внешность (состояние): Твёрдое источник:; Бесцветные гигроскопичные кристаллы
Продукты:
NaNO2
Названия: Нитрит натрия
Внешность (состояние): Гигроскопичное от белого до жёлтого цвета твердое вещество в различных формах
O2
Названия: Молекулярный кислород источник: , Кислород Кислород (жидкий) , , Дикислород
Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ ; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость
Все химические элементы можно охарактеризовать в зависимости от строения их атомов, а также по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева. Обычно характеристику химического элемента дают по следующему плану:
указывают символ химического элемента, а также его название;
исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева указывают его порядковый, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;
исходя из строения атома указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;
записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;
зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;
указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);
указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;
указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.
Молекулярное уравнение (I ступень): K₂CO₃ + H₂O <=> KHCO₃ +KOH
Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O <=> K⁺ + HCO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
Сокращенное ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O <=> HCO₃⁻ + OH⁻
При подкислении гидроксид-ионы ОН⁻, которые образуются в результате гидролиза будут связываться протонами водорода Н⁺ кислоты до слабого электролита Н₂О и равновесие будет смещаться вправо - в сторону усиления гидролиза.
Подщелачивание будет увеличивать концентрацию ионов ОН⁻ и, в соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие будет смещаться влево - в сторону подавления гидролиза.
Так как гидролиз - это процесс эндотермический (идет с поглощением тепла), то охлаждение раствора смещает равновесие влево - в сторону подавления гидролиза.