1) CaO + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O
CaO + 2H(+) + 2NO3(-) --> Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) --> Ca(2+) + H2O
2) MgCl2 + 2AgNO3 --> Mg(NO3)2 + 2AgCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) --> Mg(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Ag(+) + 2Cl(-) --> 2AgCl
3) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) --> 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) --> 2Al(3+) + 6H2O
4) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
Mg + 2H(+) + 2Cl(-) --> Mg(2+) + 2Cl(-) + H2
Mg + 2H(+) --> Mg(2+) + H2
5) 3NaOH + H3PO4 --> Na3PO4 + 3H2O
3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) --> 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
3H(+) + 3OH(-) --> 3H2O
Все металлы - это кристаллические тела , атомы которых расположены в строгой закономерности .
Металлическое состояние возникает в комплексе атомов, когда при их сближении внешние электроны теряют связь с отдельными атомами, становятся общими, т.е. коллективизируются и свободно перемещаются между положительно заряженными и периодически расположенными ионами.
Сила связи в металлах определяется силами отталкивания и силами притяжения между ионами и электронами. В связи с этим в металле атомы располагаются закономерно, образуя правильную кристаллическую решетку, что соответствует минимальной энергии взаимодействия атомов.
3Fe3O4 + 8Al > 9Fe + 4Al2O3
Рассчитаем количество теплоты, которое выделяется в пересчёте на 3 моль Fe3O4.
1670 * 4 - 1117 * 3 = 3329 (кДж/моль) ( Теплота образования простых веществ равна нулю )
На 1 моль Fe3O4 выделится 3329/3 = 1109.67 (кДж/моль)
Для того чтобы выделилось 665.3 кДж теплоты, нужно Fe3O4 = 665.3 / 1109.67 = 0.6 моль.
Тогда по уравнению реакции Al нужно = 0.6 моль / 3 * 8 = 1.6 моль
Масса смеси m = 0.6 моль * 232 г/моль + 1.6 моль * 27 г/моль = 139.2 г + 43.2 г = 182.4 г