0Так, начиная с 3-ей!
3. n(HNO3) = N(HNO3)/Na = 1,8 * 10(23) / 6,02 *10(23) моль (-1) = 0,3 моль;
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,3 моль * 63 г/моль = 18,83 г.
ответ: n(HNO3) = 0,3 моль; m(HNO3) = 18,83г.;
4. W(P) = M(P) / M(P2O5) * 100% = 62 г/моль / 112 г/моль * 100% = 55% => W(O) = 100% - 55% = 45%.
5. 2H2O = 2H2 + O2
n(H2) = n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 90г / 18г/моль = 5 моль;
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 5 моль * 2г/моль = 10г.
V(H2) = n(H2) * Vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112л.
6. 3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 210г. * 10% / 100% / 56г/моль = 0,375 моль;
n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3) = 28г / 162,2 г/моль = 0,1726 моль;
По ур-ию р-ии n(FeCl3) = n(KOH) /3 = 0,375 моль / 3 = 0,125 моль, а у нас 0,1726 моль этой соли=> она в недостатке=> n(Fe(OH)3) = 0,125 моль.
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 0,125 моль * 107 г/моль = 13,375г.
ответ:m(Fe(OH)3) = 13,375г модераторам, не отмечать, как нарушение! Мне бежать надо, приду дорешаю!
H3PO3+2AgNO3+H2O=2Ag+H3PO4+2HNO3;
P-окислитель;
Ag-восстановитель;
Молярные массы:
(самих элементов)
P-31 г/моль;
Ag-108 г/моль.;
(сумма)
31 г/моль+108 г/моль=139 г/моль.
Объяснение:
Коэффициенты расставлены.Фосфор является окислителем,потому что он изменил свою степень окисления из +3 до +4,он принял на себя электроны,сам при этом восстанавливаясь.Серебро является восстановителем,потому что оно изменило свою степень окисления из +1 до 0,оно отдало электроны,само при этом окисляясь.Молярные массы узнать можно из ПСХЭ.
2) в кон-й газовой смеси т.о. находится N2 и либо изб. NH3 либо HCl, проверка:
1 вар-т - в смеси N2+изб. NH3:
в смеси х моль N2 (М = 28 г/моль) массой 28*х г и у моль NH3 (М = 17 г/моль) массой 17*у г, тогда 28*х+17*у/(х+у) = 29*0.871 (1), откуда х = 3.0146*у, (у = 1 моль, х = 3.0146 моль, либо х = 1 моль, у = 0.3317 моль) - и х и у прин-т значения>0, значит этот вар-т правильный;
2 вар-т - в смеси N2+изб. HCl:
в смеси х моль N2 (М = 28 г/моль) массой 28*х г и у моль HCl (М = 36.5 г/моль) массой 36.5*у г, тогда 28*х+36.5*у/(х+у) = 29*0.871, откуда x = -4.102*y - в данном случае, либо х либо у будет меньше 0, т.е. примет недопустимое значение;
в принципе можно было сделать подобный выбор лишь на основании D возд. = 0.871 (это меньше D возд. для N2 - для смеси N2 с более тяжелым чем воздух газом (HCl в данном случае) при любом V соот-ии N2 и этого газа D возд. была бы больше 0.871);
3) в исх-й смеси сумм-м кол-м в-ва = 40/22.4 = 1.7857 моль сод-ся z моль N2 массой 28*z г и 1.7857-z моль NH3;
4) в р-ию с 20/22.4 = 0.893 моль HCl вст-т 0.893 моль NH3;
5) в соот-ии с условием пол-м равенство 28*z+17*(1.7857-z-0.893)/(z+1.7857-z-0.893) = 29*0.871, откуда z = 0.67 моль, а 1.7857-z = 1.1157 моль;
6) объемная доля N2 = 0.67/1.7857 = 0.3752 или 37.52%, объемная доля NH3 = 1.1157/1.7857 = 0.6248 или 62.48%.