В штативе закрепляют пробирку, в которую предварительно налили несколько миллилитров разбавленной серной кислоты. Опускаем в неё кусочек металлического цинка и закрываем пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещаем в другую пробирку. Визуально будет наблюдаться выделение пузырьков газа. Это — водород. Для того, чтобы правильно собрать этот газ, пробирку необходимо перевернуть вверх дном. Поскольку, водород легче воздуха, то он будет накапливаться в верхней части сосуда, однако, в ней также будет присутствовать и воздух, а значит и кислород. Известно, что эти два газа образуют друг с другом взрывоопасную смесь. Чтобы проверить полученный водород на чистоту (как проверить водород на чистоту), необходимо его поджечь с тлеющей лучинки. Вы услышите хлопок. Чем звук хлопка тише, тем чище водород (меньше кислорода находится в пробирке).
Объяснение:
В 13,44 л смеси алкина и бромоводорода содержится 1 объёмная часть алкина (CnH2n-2) и 2 объемные части НBr (т. е. 1+2 = 3 части); n = V/Vм
Тогда V (CnH2n-2) = 13,44/22,4 *(1/3) = 0,2 моль, а V(HBr) = 13.44/22.4 * (2/3) = 0,4 моль
Присоединение 2 моль HBr идет по 2 двойным связям, то есть 0,2 моль алкина присоединит 0,2*2 = 0,4 моль, предполагается, что весь бромоводород провзаимодействовал: CnH2n-2 + 2HBr = CnH2nBr2
М(HBr) = 81 г/моль, m(HBr) = M*n = 81*0.4 = 32.4 г
Масса исходного алкина m(CnH2n-2) = m(CnH2nBr2) - m(HBr) = 40.4 - 32.4 = 8г
Молярная масса исходного алкина равна M = m/n = 8г/0,2 г/моль = 40г/моль
М(С) = 12 г/моль, М(Н) = 1 г/моль, отсюда:
12*n + 1*(2n - 2) = 40
14n = 42
n=3
ответ: С3Н4