Нагрели 60 г железных опилок с 32 г порошка серы. получили темно-коричневые кристаллы. из них с магнита выделили 4 г железа. определите массу кристаллов (m, г). напишите уравнение этой реакции и назовите кристаллическое вещество (продукт реакции).
кол-во вещества = масса / молярная масса кол-во сульфида железа = 1,2г / 120г/моль =0,01моль по уравнению реакции оксида железа в 2 раза меньше; его кол-во = 0,01/2=0,005 моль масса = кол-во вещества * молярную массу масса оксида железа = 0,005*160=0,8г ко-во оксида серы по уравнению реакции в 2 раза больше кол-ва сульфида = 0,01 * 2 = 0,02моль объем = кол-во вещества * молярный объем объем оксида серы = 0,02*22,4 = 0,448л
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 осадок синего цвета многоатомный спирт + гидроксид меди = качественная реакция на многоатомные спирты - яркосинее окрашивание гидроксид меди (нерастворимый) + уксусная кислота = ацетат меди (расторимый, т.е. осадок исчезает) + вода одноатомный спирт не реагирует ни со щелочью, ни с сульфатом меди, ни с гидрокисдом меди. т.е. по принципу оставшегося - определяем что яв пробирке спирт. Только я не понял - пробирок 4, а распознать надо 3 вещества?
Fe+S=FeS n(Fe):n(S)=1:1;по уравнению; значит останется 4 грамма железа, так как 1 моль его имеет массу 56 грамм. Масса FeS равна 56 + 32=88 грамм.
Объяснение:
Закон сохранения массы гласит: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции.