1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств:
А) молекула
2. Вещество, имеющее химическую формулу КNОз ,называется:
А) нитрат калия
3. Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:
В) фосфор
4. В третьем периоде в четвертой группе находится элемент с порядковым номером:
А) 14
5. Формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элемента азота:
В) N205 и НNОз
6. Связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами, называется:
Б) ковалентная
7. Степень окисления элемента серы в соединении Nа2 S0з равна:
В) +6
8. Переход системы из одного равновесного состояния в другое называется-: А)смещением химического равновесия
9. Катион металла и анион кислотного остатка образуются при диссоциации:
Г) NaCl
10. Реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок, это реакция между:
В) АgNОз и HCl
11. При содержании 20 г. вещества в 200 г. раствора, массовая доля вещества составит:.
В) 0,1
12. Вещество, которое в ходе химической реакции отдает электроны, это: Б) восстановитель
13. Вещество, которое реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода при нормальных условия:
Г) щелочной металл Na
14. Электролизом в промышленности получают:
Б) активные металлы (магний)
15. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:
А) P-S-Cl
16. Углеводороды циклического строения:
В) циклоалканы, ароматические
17. Углеводороды с одинарными связями, содержащие атомы углерода в состоянии SР3-гибридизации: А) алканы
18. Общая формула C n H 2n-2 соответсвует углеводородам:
В) алкины
19. Характерные реакции для насыщенных предельных углеводородов: А) замещения
20. Кислородорганические соединения, обладающие свойствами неорганических кислот
В)карбоновые кислоты
Исходя из полного гидролиза сульфита алюминия, уравнение может выглядеть так:
3Me2SO3 + 2AlCl3 + 3H2O > 2Al(OH)3 + 3SO2 + 6NaCl
(это ошибка. На самом деле такой реакции не протекает, и диоксид серы не выделяется, однако, быть может, для школьника, напичканного ошибками в учебниках, и сойдет - извиняюсь перед наукой)
Количество вещества хлорида алюминия равно 1,592/133,5 = 0,012 моль, столько же образовалось и гидроксида, что весит ровно 1,592*78/133,5 = 0,93 грамма. По условию образовалась именно такая масса осадка, что означает избыток сульфита щелочного металла, которого в эту реакцию вступило 0,012*3/2 = 0,018 моль.
Оставшийся сульфит щелочного металла вступил в реакцию с бихроматом калия полностью:
3Me2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 > 3Me2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Согласно этому уравнению, с 1 моль бихромата калия вступает в реакцию 3 моль сульфита. Потому с 0,028*0,32 = 0,009 моль бихромата в реакцию вступит 0,009*3 = 0,027 моль сульфита неизвестного металла.
Таким образом, всего в обе реакции вступило 0,018 + 0,027 = 0,045 моль сульфита щелочного металла, что по условию составляет 7,073 грамма. Тогда молярная масса сульфита равна 7,073/0,045 = 158 г/моль, что соответствует сульфиту калия.
В состав сульфита входил калий. Формула К2SO3.
ответ: металл - К (калий)
P.S. Зачастую мне приходится делать недопустимые допущения, чтобы хоть как-то соответствовать условиям задач из школьных задачников и тестов. Это походит на преступление против самого себя, однако... Впрочем, и говорить тут нечего. А если есть что кому сказать, комментируйте.