Объяснение:
Хлорид бария в растворе диссоциирует на ионы
BaCl2 ⇄ Ba(2+) + 2Cl( -)
Реактивом на ионы бария служат сульфат-ионы, обычно раствор серной кислоты:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
Ва(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
Осадок сульфат бария белого цвета, мелко кристаллический,
не растворимый в кислотах и щелочах.
Реактивом на хлорид-ионы являются ионы серебра
Ag(+) + Cl(-) = AgCl ↓
K раствору хлорида бария добавляют несколько капель раствора нитрата серебра:
2AgNO3 + BaCl2 = Bs(NO3)2 + 2AgCl↓
Осадок хлорида серебра белый, творожистый, темнеющий на свету.
Объяснение:
1)Додати в кожну пробірку розчин a) барій хлориду, там де утвориться осад - буде пробірка з магній сульфатом, або другий варіант - в кожну пробірку додати розчин b) аргентум нітрату - в пробірці те буде утворюватись сирний білий осад - то буде пробірка з розчином магній хлоридом. РХР:
a) MgSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + MgCl₂
MgCl₂ + BaCl₂ ≠
b) MgSO₄ + 2AgNO₃ = Ag₂SO₄↓ + Mg(NO₃)₂
MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂
Висновок: Можно розпізнати тільки за до розчину барій хлориду.
2) В кожну пробірку додати а) розчин хлоридної кислоти, в тій пробірці, з якої буде виділятися газ, був розчин натрій карбонату, або б) додати розчин барій хлориду, в той пробірці де буде утворюватись осад білого кольору - був розчин натрій сульфату. РХР:
а) Na₂SO₄ + HCl
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
б) Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl
Висновок: Можна розпізнати тільки за до розчина хлоридної кислоти.
Т(хим.равн.)=ΔH°/ΔS°=92000/201=457,7К
2. при повышении температуры , в соответствии с законом Ле-Шателье, равновесие сместится влево, в сторону исходных продуктов (прямая реакция - экзотермическая), т.е реакция будет протекать в обратном направлении.