3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H20
n=3моль n=1моль
М=56г/моль М=310г/моль
m=168г m=310г
Mr(Ca3(PO4)2)=120+62+128=310
через пропорцию)
5,6гхг
168г310г
х=(5,6*310)/168=10,3г
через моль)
n(CaO):n(Ca3(PO4)2)=3:1(кол-во вещ-ва относятся как 3:1,т.к. в уравнении коэф. перед оксидом кальция-3,а перед фосфатом кальция-1)
n(CaO)=m/M=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(Ca3(PO4)2)=n(CaO)/3=0,1моль/3=0,0333моль
m(Ca3(PO4)2)=n*M=310г*0,0333моль=10,3г
ответ: 10,3г
n(ню)-количество вещества
масса уменьшилась на количество кислорода, выделившегося в рез-те реакции
n(O₂)= 0,12 г/32 г/моль = 0,00375 моль; n(HgO) разложившегося =0,00375 моль *2 = 0,0075 моль;
m(HgO) разл. = 0,0075 моль * 217 г/моль = 1,6275 г
Следовательно в пробирке остался неразложившийся оксид ртути и ртуть