ответ:
2)
2naoh+cus=cu(oh)2+na2s
cu(oh)2=cuo+h2o
соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1
найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08
m=8г
8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.
отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2
потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo
х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.
выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%
(7,6/8)*100%=95%.
ответ: выход продукта реакции равен 95%
объяснение:
так как в смеси вспыхивает лучина - есть избыток кислорода
2H2+O2=2H20 - при стехиометрическом составе
x(2H2+O2)+y*O2=x*2H20+y*O2 - в нашем случае
х*3+у=30
х*2+у=24
x=6
y=12
состав исходной смеси
водород H2 2x=12 - мл
кислород О2 x+у=18 - мл
процентный состав исходной смеси
водород H2 12/30 = 0,4 (40 %)
кислород О2 18/30 = 0,6 (60 %)