Co2, полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г, пропустили через избыток раствора ca(oh)2. в результате образовался осадок массой 1,75 г. найти число атомов водорода в молекуле альдегида.
1) Поскольку в условии нет данных о строении/св-х, считаем. что альдегид - насыщенный и сод-т 1 группу -CHO, т.е. брутто-ф-ла - CnH2nO (М = 14n+16 г/моль);
2) CnH2nO + O2 = nCO2 + nH2O, в свою очередь, кол-во CO2 = n CaCO3 (М = 100 г/моль) = 1.75/100 = 0.0175 моль, образ-ся в р-ии: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
3) т.о. 14n+16/n = 0.285/0.0175, откуда n = 7, т.е. ф-ла альдегида - C7H14O, число атомов H = 14.
Витализм - это направление утверждающее наличие в организмах сверхъестественной "жизненной силы". Учение уходит глубоко корнями в древность. Особое распространение получило в эпоху Возрождения. В химии получило его течение, которое утверждало, что органические вещества в отличие от неорганической наделены жизненной силой. Орг. вещества по мнению виталистов не могли быть синтезированы из неорг. веществ. Крах данное воззрение потерпело благодаря развитию и достижениям науки. (опыты Пастера по опровержению самозарождения, труды Тимирязина, Сеченова, Мечникова, Павлова).
Атомы элементов имеют следующие основные характеристики.Энергия ионизации – минимальная энергия необходимая для полного удаления электрона из нейтрального несвязанного (газообразного) атома, находящегося в основном состоянии.Значение Еи всегда является положительным. Энергия ионизации выражается в кДж/моль (атомов) или эВ/атом.Сродство к электрону – энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному несвязанному атому, находящемуся в газообразном состоянии, с образованием отрицательно заряженного иона.Электроотрицательность атома (по Р. Малликену) равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону.Обобщенно она характеризует атома притягивать к себе общие электроны при образовании химической связи.Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I – III групп образуют твердые вещества – гидриды (водород в степени окисления -1), а IV – VII групп – газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (ЭН4) – нейтральны, V группы (ЭН3) – основания, VI и VII групп (Н2Э и НЭ) – кислоты. От положения элементов в периодической системе зависят свойства атома, связанные с его электронной конфигурацией: атомный радиус – по периоду слева направо уменьшается, а в подгруппе сверху вниз возрастает; энергия ионизации – по периоду возрастает, а в подгруппе уменьшается; электроотрицательность – по периоду увеличивается, а в подгруппе уменьшается. По положению элемента в периодической системе можно прогнозировать его основные свойства как средние всех его соседей:
n(CaCO₃) = 1,75 г/100г/моль = 0,0175 моль; n(CO₂) = n(CaCO₃)= 0,0175 моль
СnH2nO + 3n-1/2O₂ = nCO₂ + (n)H₂O
M(CnH2nO)= 14n+16; n(CnH2nO)= 0,285/14n+16моль;
0,285/14n+16моль : 0,0175 моль = 1 моль : n моль;
n = 7; Формула альдегида С7Н14О; число атомов водорода - 14.