Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
Если выразить концентрацию полученного раствора через Х и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется то можем записать:
1) Для первой задачи:
0,4*100 = (100 + 300)*Х
40 = 400Х
Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)
2) Для второй задачи:
0,08*1600 = (1600 - 400)*Х
128 = 1200Х
Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)
1. Найдем массу нитрата сервбра в растворе:
m(AgNO3) = w x m(p-pa) = 0.05 x 340 = 17 г
2. Найдем количество нитрата серебра, зная его массу и молярную массу:
n = m / M = 17 / 170 = 0.1 моль
3. Из уравнения реакции видно, что кол-во бромида серебра равно кол-ву нитрата серебра:
n(AgNO3) / n(AgBr) = 1 / 1, значит
n(AgBr) = 0,1 моль
4. Зная кол-во бромида серебра и его молярную массу, находим массу осадка:
m(AgBr) = n x M = 0.1 x 188 = 18.8 г