Объяснение:
Чем отличается структура кристалла CuJ2 от структуры кристаллов Cu и J2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства? Прежде всего обращает на себя внимание промежуточный характер кристаллической решетки иодида меди (II)
Если для меди характерна металлическая решетка кубическая гранецентрированная, то молекулярный иод имеет молекулярную кристаллическую решетку. Можно предположить, что структура CuJ2
промежуточная между ионной и молекулярной. Соединение CuJ2 характеризуется очень большой неустойчивостью и плохо изучено. Так как это соединение легко разлагается на молекулярный иод и одноиодистую медь (CuJ) рискну предположить, что молекулы J2 могут размещаться как включения в кристаллической решетке CuJ.
Объяснение:
8. а) H3С - СH - СH - СНО
I I
Cl CH3
OH CH3
I I
b) H3C - CH2 - CH - CH - CH -CH3
I
CH2CH3
c) H3C - CH - CH2 - CH - COOH
I I
Br CH2-CH3
9. a) CH3 - CHO + Ag2O = CH3-COOH + 2 Ag
b) C2H5COOH + CH3OH = C2H5COO-CH3 + H2O
c) HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
d) HCOO-C2H5 + H2O = HCOOH + C2H5-OH
10. Масса раствора глюкозы 200 г массовая доля глюкозы в растворе 45%. Найдем массу глюкозы в растворе 200 х 0,45 = 90 г
90 г С6Н12О6 составляет 0,5 моль.
Спиртовое брожение глюкозы протекает по уравнению:
С6Н12О6 > 2 C2H5OH + 2 CO2
Молярная масса этанола 46 г/моль.
Поскольку количество вещества глюкозы 0,5 моль, то этанола образуется 1 моль или 46 грамм.
11. Исследуемое вещество содержит в своем составе 39,1% С, 52,5%О и водорода. Вычислим массовую долю водорода
100 - (39,1 + 52,5) = 8,4%.
Примем условно массу вещества равной 100 г. Тогда m (C) =39,1 г,
m (О) = 52,5 г, m (Н) = 8,4 г,
Вычислим количества вещества каждого элемента в искомом соединении.
n(C) = 39,1 /12 = 3,26 моль n(Н) = 8,4 /1 = 8,4 моль
n(О) = 52,5 /16 = 3,28 моль
Отношение С : Н : О в соединении будет как 3,26 : 8,4 : 3,28
Если избавиться от дробей то это отношение будет выглядеть как
1 : 2,6 : 1. Следовательно, простейшая формула вещества
С1Н2,5О1. Рассчитаем формульную массу этого вещества
М(С1Н2,6О1) = 12 + 2,6 + 16 = 30,6 г/моль
Масса 1 л паров неизвестного вещества равна 4,1 г. Вычислим молярную массу этого вещества.
1 моль любого газа ( в том числе паров) при н.у. занимает объем 22.4 л. М (СхНуОz) = 22,4 л х 4,1 г = 92 г/моль (округленно).
Вычислим поправочный коэффициент
92 г/моль : 30,6 г/ моль = 3,00. Следовательно, что вывести истинную формулу умножим найденные ранее коэффициенты на 3 и получим
С3Н8О3 Этой формуле отвечает трехатомный спирт пропантриол
(глицерин)
2. Каждый элемент необходимо рассматривать отдельно. Более того, корректнее говорить не о типе связи, образованной элементом, а о том, какой вид химической связи имеет место в конкретном простом веществе, образованном тем или иным элементом (а еще лучше уточнять, о какой аллотропной модификации идет речь).
Диагональ от бора до астата не абсолютный закон химии, а всего-навсего подсказка далеко не самым продвинутым ученикам хоть как-то запомнить, какие простые вещества относятся к металлам, а какие являются неметаллами.
Но если Вы хотите иметь реально крутые знания по химии, пользуйтесь длиннопериодной формой Периодической таблицы (там нет побочных и главных подгрупп; вместо 8 групп элементы разделены на 18 групп) и обязательно почитайте на досуге трехтомную "Неорганическую химию" под редакцией Ю. Д. Третьякова.