Объяснение:
Какой объем кислорода (н.у.) выделится при разложении 47,5 г нитрата магния (200оС), содержащего 25% примесей?
0,24 моль 0,12 моль
2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2
47,5 г х 0,75 = 35,6 г чистого нитрата магния.
Молярная масса нитрата магния 148 г/моль и 36,5 г нитрата магния соответствует 0,24 моль. Тогда количество образовавшегося кислорода составит 0,12 моль. Объем кислорода 22,4 л/моль × 0,12 моль = 2,7 л.
n(CaCl2) = m/M = 4,5/ 111= 0,04 моль
n(Na3PO4) = 4,1/164 = 0,025 моль
Т.к. Na3PO4 в недостатке, то расчеты ведем по его количеству.
В осадок выпадает фосфат кальция, находим его количество:
n(Ca3(PO4)2 = n(Na3PO4) *1/2 = 0,025 * 1/2 = 0,0125 моль.
m(Ca3(PO4)2) = n*M = 0,0125*310=3,875 г
Химическое количество не прореагировавшего хлорида кальция равно:
n(CaCl2) = 0,04 - (0,025*3/2) = 0,04-0,0375 = 0,0025 моль