Чтобы решить эту задачу, нужно знать, как определить количество ионов в растворе.
Ионы в растворе формируются из растворенного вещества. Суммарное количество ионов в растворе зависит от концентрации раствора и формулы вещества.
Начнем с расчета количества ионов в исходном растворе хлорида натрия. Формула хлорида натрия - NaCl, а концентрация раствора составляет 0,01 М. Концентрация 0,01 М означает, что в каждом литре раствора содержится 0,01 моль вещества.
Формула хлорида натрия содержит 1 атом натрия (Na+) и 1 атом хлора (Cl-). Это означает, что каждый моль NaCl разделяется на 1 моль ионов Na+ и 1 моль ионов Cl-. Следовательно, в 1 литре 0,01 М раствора NaCl будет содержаться 0,01 моль ионов Na+ и 0,01 моль ионов Cl-.
Таким образом, исходный раствор содержит 0,01 моль ионов Na+ и 0,01 моль ионов Cl-.
Теперь мы можем перейти к решению задачи.
1. 3 л 0,01 М раствора MgSO4:
Формула сульфата магния - MgSO4. В этой формуле содержится 1 атом магния (Mg2+) и 1 атом серы (S2-) для каждого атома серы. Таким образом, каждый моль MgSO4 разделяется на 1 моль ионов Mg2+ и 1 моль ионов S2-.
Так как концентрация раствора составляет 0,01 М, то на каждый литр раствора приходится 0,01 моль вещества.
Значит, в 3 л раствора MgSO4 будет содержаться 3 x 0,01 = 0,03 моль MgSO4.
А это значит, что в 3 л 0,01 М раствора MgSO4 будет содержаться 0,03 моль ионов Mg2+ и 0,03 моль ионов S2-.
Ответ: 3 л 0,01 М раствора MgSO4 содержит столько же ионов, сколько и в 3 л 0,01 М раствора хлорида натрия.
2. 2 л 0,01 М раствора FeCl3:
Формула хлорида железа (III) - FeCl3. В этой формуле содержится 1 атом железа (Fe3+) и 3 атома хлора (Cl-) для каждого атома железа.
Таким образом, каждый моль FeCl3 разделится на 1 моль ионов Fe3+ и 3 моль ионов Cl-.
Аналогично предыдущему примеру, раствор будет содержать 0,01 моль вещества на каждый литр раствора.
Таким образом, в 2 л раствора FeCl3 будет содержаться 2 x 0,01 = 0,02 моль FeCl3.
А это значит, что в 2 л 0,01 М раствора FeCl3 будет содержаться 0,02 моль ионов Fe3+ и 0,06 моль ионов Cl- (3 x 0,02).
Ответ: 2 л 0,01 М раствора FeCl3 содержит больше ионов, чем в 3 л 0,01 М раствора хлорида натрия.
3. 1,5 л 0,01 М раствора K2SO4:
Формула сульфата калия - K2SO4.
В этой формуле содержится 2 атома калия (K+) и 1 атом серы (S2-) для каждого атома серы. Таким образом, каждый моль K2SO4 разделится на 2 моль ионов K+ и 1 моль ионов S2-.
Концентрация раствора составляет 0,01 М, поэтому в 1 литре раствора K2SO4 содержится 0,01 моль вещества.
Значит, в 1,5 л раствора K2SO4 будет содержаться 1,5 x 0,01 = 0,015 моль K2SO4.
А это значит, что в 1,5 л 0,01 М раствора K2SO4 будет содержаться 0,03 моль ионов K+ и 0,015 моль ионов S2-.
Ответ: 1,5 л 0,01 М раствора K2SO4 содержит столько же ионов, сколько и в 3 л 0,01 М раствора хлорида натрия.
4. 1,5 л 0,05 М раствора KI:
Формула йодида калия - KI.
В этой формуле содержится 1 атом калия (K+) и 1 атом йода (I-) для каждого атома йода. Таким образом, каждый моль KI разделится на 1 моль ионов K+ и 1 моль ионов I-.
Концентрация раствора составляет 0,05 М, поэтому в каждом литре раствора KI будет содержаться 0,05 моль вещества.
Значит, в 1,5 л раствора KI будет содержаться 1,5 x 0,05 = 0,075 моль KI.
А это значит, что в 1,5 л 0,05 М раствора KI будет содержаться 0,075 моль ионов K+ и 0,075 моль ионов I-.
Ответ: 1,5 л 0,05 М раствора KI содержит больше ионов, чем в 3 л 0,01 М раствора хлорида натрия.
5. 1 л 0,03 М раствора NaNO3:
Формула нитрата натрия - NaNO3.
В этой формуле содержится 1 атом натрия (Na+) и 1 атом азота (N3-) для каждого атома азота. Таким образом, каждый моль NaNO3 разделится на 1 моль ионов Na+ и 1 моль ионов N3-.
Концентрация раствора составляет 0,03 М, поэтому в каждом литре раствора NaNO3 будет содержаться 0,03 моль вещества.
Значит, в 1 л раствора NaNO3 будет содержаться 1 x 0,03 = 0,03 моль NaNO3.
А это значит, что в 1 л 0,03 М раствора NaNO3 будет содержаться 0,03 моль ионов Na+ и 0,03 моль ионов N3-.
Ответ: 1 л 0,03 М раствора NaNO3 содержит столько же ионов, сколько и в 3 л 0,01 М раствора хлорида натрия.
6. 1 л 0,02 М раствора BaBr2:
Формула бромида бария - BaBr2.
В этой формуле содержится 1 атом бария (Ba2+) и 2 атома брома (Br-) для каждого атома бария. Таким образом, каждый моль BaBr2 разделится на 1 моль ионов Ba2+ и 2 моль ионов Br-.
Концентрация раствора составляет 0,02 М, поэтому в каждом литре раствора BaBr2 будет содержаться 0,02 моль вещества.
Значит, в 1 л раствора BaBr2 будет содержаться 1 x 0,02 = 0,02 моль BaBr2.
А это значит, что в 1 л 0,02 М раствора BaBr2 будет содержаться 0,02 моль ионов Ba2+ и 0,04 моль ионов Br-.
Ответ: 1 л 0,02 М раствора BaBr2 содержит меньше ионов, чем в 3 л 0,01 М раствора хлорида натрия.
Итак, мы рассмотрели все варианты ответов.
Ответ:
- Такое же количество ионов, что и в 3 л 0,01 М раствора хлорида натрия, содержится в:
1. 3 л 0,01 М раствора MgSO4
3. 1,5 л 0,01 М раствора K2SO4
5. 1 л 0,03 М раствора NaNO3
Структура периодической системы химических элементов:
1. Что означает греч. periodos?
Ответ: c) круг, круговращение
Обоснование: Греческое слово "periodos" означает круговращение или круг. Периодическая система химических элементов является системой, в которой элементы упорядочены по возрастанию атомного номера таким образом, что их свойства повторяются периодически.
2. Сколько периодов в периодической системе?
Ответ: c) 7
Обоснование: Периодическая система состоит из 7 периодов, обозначаемых числами от 1 до 7. Каждый период представляет собой горизонтальную строку элементов.
3. Элементы одного периода:
Ответ: b) S, B
Обоснование: Элементы одного периода находятся в одной горизонтальной строке периодической таблицы. В данном случае элементы S и B находятся на одном периоде.
4. Элементы одной группы:
Ответ: c) Na, K
Обоснование: Элементы одной группы находятся в одном столбце периодической таблицы. В данном случае элементы Na и K находятся в одной группе.
5. Элементы больших периодов:
Ответ: b) d- и f- элементы
Обоснование: Большие периоды включают в себя элементы, находящиеся в d- и f- блоках периодической таблицы. Эти элементы находятся в нижней части таблицы и имеют больше электронных оболочек, чем элементы в s- и p- блоках.
6. Сколько групп в короткопериодной системе химических элементов?
Ответ: a) 8 групп
Обоснование: Короткопериодная система имеет 8 групп элементов, обозначаемых римскими цифрами от I до VIII.
7. Элемент, с относительной атомной массой - 27:
Ответ: b) Al
Обоснование: Атомный номер алюминия равен 13, и он имеет относительную атомную массу около 27.
8. Сколько химических элементов было известно к моменту открытия Периодического закона?
Ответ: a) 18
Обоснование: К моменту открытия Периодического закона было известно 18 химических элементов.
9. В ядре атома 14 28Si:
Ответ: a) 14 протонов и 28 нейтронов
Обоснование: Атом 14 28Si имеет атомный номер 14, что соответствует числу протонов в ядре, а также 28 нейтронов, что является суммой протонов и нейтронов в ядре этого атома.
10. Чему равны номер группы и номер периода кальция?
Ответ: a) 2 группа, 3 период
Обоснование: Кальций (Ca) находится во второй группе и третьем периоде периодической таблицы.
Надеюсь, данное пошаговое решение поможет вам понять и запомнить основные концепции и факты по теме "Структура периодической системы химических элементов".
Ca(AlO2)2 + 8HBr = CaBr2 + 2AlBr3 + 4H2O