Кристаллические решетки
Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).
Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.
В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Ионная решетка
Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.
C₂H₆+3,5O₂=2CO₂+3H₂O
2C₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
C₂H₆O+3O₂=2CO₂+3H₂O
W(O)=Ar(O)/Mr(C₂H₆O)=16/46=0,348 или 34,8%
Вариант 2.
2С₂Н₂+5О₂=4СО₂+2Н₂О
СS₂+3O₂=2SO₂+CO₂
w(O)=Ar(O)*2/Mr(SO₂)=32/64=0,5 или 50%
Вариант 3.
2Н₂S + 3O₂=2SO₂+2H₂O
CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
w(O)=2Ar(O)/Mr(CO₂)=32/44=0,73 или 73%