Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
Если мольные доли равны, то простейшая формула вещества CH. Формальная молярная масса углеводорода М(СН) = 12+1=13 г/моль При нормальных условиях 1 моль, (а весит 1 моль ровно одну молярную массу М) любого газа занимает 22,4 л. Пусть молярная масса углеводорода M г/моль. Тогда 1 моль углеводорода весит М г и занимают объем 22,4 л. Тогда 13 г 11,2 л Отсюда М = 13 * 22,4 / 11,2 = 26. Значит, молярная масса углеводорода равна 26 г/моль Видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2) Это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₂H₂. Это ацетилен (этин)
Объяснение:
Основные кислоты: Li₂O, CaO, MnO, PbO, SrO, Cs₂O, Ag₂O, MgO, CuO, RaO
Кислотные: P₂O₅, SO₂, P₂O₅, TeO₃, N₂O₅, CrO₃, B₂O₃, SiO₂
Амфотерные: ZnO, Mn₂O₃, GeO₂, ZnO, V₂O₅, BeO, Fe₂O₃, As₂O₅, SnO, GeO₂, Cr₂O₃,