ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
m (Na)=3 моль*23 г/моль=69 г.
Объяснение:
Используем формулу
ν=m/М, где ν-количество вещества; m-масса; М-молярная масса
m=νM (вывели формулу для нахождения массы кислорода)
М определяем с таблицы Менделеева, найдя в ней элемент и используя значение относительной атомной массы.
М (СаО)=40+16=56 г/моль
М (О2)=16*2=32 г/моль
ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
3. Чтобы посчитать массу натрия, нам необходимо вычислить количество вещества ν (Na)
1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц. Эта величина – постоянная Авогадро NA. По условию, дано 18,06*10^23 частиц натрия (N0)
ν=N0/NA
ν=18.06*10^23/6.02*10^23= 3 моль. М (Na)=23 г/моль (из таблицы Менделеева)
m=νM=3 моль*23 г/моль=69 г.
Задание 1
Неверные утверждения о солях: 1,3.
Задание 2
Железо вытеснит металлы из р-ров: Pb(NO3)2, AgCl, CuSO4, т.к. он находится левее этих металлов в ряду активности ⇒более активный.
Задание 3
Сульфат магния будет реагировать с гидроксидом алюминия, гидроксидом калия и с нитратом бария
Задание 4
1. KOH + HNO3 = H2O+ KNO3
2. Mg + H2SO4 = H2↑+ MgSO4
3. CuO + 2HBr = CuBr2 + H2↑
4. AlCl3 + H3PO4 = AlPO4 + HCl
Задание 5
Хлорид натрия и нитрат серебра = AgCl; NaNO3
Сульфат калия и хлорид бария = BaSO4; KCl
Гидроксид калия и сульфат меди(2) = Сu(OH)2; K2SO4
2) т.о. из 1 моль C6H5NO2 практически пол-но 0.6613 моль C6H5NH2, что сост-т 0.6613/1 = 0.6613 или 66.13%.