Кристаллические решётки бывают: * атомные - в узлах находятся отдельные атомы,соединенные между собой ковалентными связями.Для веществ с атомной решёткой характерны очень высокие температуры плавления,значительная твёрдость и прочность(примеры:углерод-в форме алмаза,кристаллический бор,кристаллический кремний) * молекулярные - в узлах находятся полярные или неполярные молекулы.Для веществ с молекулярной решёткой характерны очень высокие температуры плавления(особенно в случаях,где неполярные молекулы),малая твёрдость и прочность.примеры:кислород(при температуре ниже -219 градусов Цельсия),хлороводород(при температуре ниже -144 градуса Цельсия),йод,вода(в виде льда) * ионные - в узлах противоположно заряженные ионы-катионы и анионы.Для веществ с ионной решёткой характерны достаточно высокие температуры плавления,под действием растворителей происходит разрушение решётки.примеры:хлорид калия,гидроксид натрия,фторид лития и т.п. * металлические - в узлах находятся катионы и нейтральные атомы.между узлами хаотично движутся электроны.для веществ с металлической решёткой характерны металлический блеск,хорошая теплопроводность,электропроводность,пластичность и ковкость.примеры:металлы-золото,алюминий,железо,медь и т.п.
Если мы хотим узнать проводит ли какая либо молекула например (H3PO4) ток, т.е. Является ли она электролитом то нам таблица растворимости. Обычно там в правом верхнем уголке каждого кислотного остатка(там где обычно стоит степень) и главного эдемента стоят цифры вроде 2- или 3+ это и нсть количество электронов проводящих ток. Обычно все положительно заряженные частицы, т.е главные элементы заряжены положительно и находятся наверху, а отрицательно заряженые т.е остатки находятся внизу. Есть вещества нерастворимые т.е те которые уходят в осадок. Обычно они обозначаются буквой Н, а вещества которые растворются буквой Р. Извини нсли слишком много лишнего написала, это все что знаю)
Хлорид натрия (ионная решетка). Разноименные ионы притягиваются, одноименные отталкиваются. Поэтому решетка имеет правильную форму кристаллов (ионы размещаются в шахматном порядке). Вещества с такой решеткой относительно тугоплавки, тверды и нелетучи.
Алмаз (атомная решетка). В такой решетке связаны между собой непосредственно атомы, а не молекулы. Такие связи самые крепкие. Само вещество представляет собой гигантскую молекулу.
Вода в виде льда, сахар. Связаны между собой молекулы. Связь между молекулами слабее, чем между атомами и ионами. Эти вещества легкоплавки (сахар) или летучи (камфора).
* атомные - в узлах находятся отдельные атомы,соединенные между собой ковалентными связями.Для веществ с атомной решёткой характерны очень высокие температуры плавления,значительная твёрдость и прочность(примеры:углерод-в форме алмаза,кристаллический бор,кристаллический кремний)
* молекулярные - в узлах находятся полярные или неполярные молекулы.Для веществ с молекулярной решёткой характерны очень высокие температуры плавления(особенно в случаях,где неполярные молекулы),малая твёрдость и прочность.примеры:кислород(при температуре ниже -219 градусов Цельсия),хлороводород(при температуре ниже -144 градуса Цельсия),йод,вода(в виде льда)
* ионные - в узлах противоположно заряженные ионы-катионы и анионы.Для веществ с ионной решёткой характерны достаточно высокие температуры плавления,под действием растворителей происходит разрушение решётки.примеры:хлорид калия,гидроксид натрия,фторид лития и т.п.
* металлические - в узлах находятся катионы и нейтральные атомы.между узлами хаотично движутся электроны.для веществ с металлической решёткой характерны металлический блеск,хорошая теплопроводность,электропроводность,пластичность и ковкость.примеры:металлы-золото,алюминий,железо,медь и т.п.