1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм
С относительной плотности по гелию находим массу ядовитого вещества: 1) 24,5=x:4 24,5 - это наша относительная плотность х - относительная молекулярная масса этого вещества 4 - молекулярная масса гелия Отсюда x=24,5*4=98 г/моль Дальше с данных нам процентов найдём массу хлора и углерода в нём: 2) M(Cl)=98*0,714=~70 г/моль (2 атома хлора, хотя грубое округление) 3) M(C)=98*0,122=~12 г/моль (1 атом углерода) У на уже есть следующее: CCl2X Можно сразу сказать, что это фосген (CCl2O), но делаем расчётами: 4) M(X)=98-12-70=16 г/моль (Соответствует кислороду)
Li2O
BaO
ZnO
Al2O3
B2O3
N2O5
CO2
Cl2O7