Для определения, какие именно индикаторы могут использоваться для титрования раствора HNO3 0.1 Н раствором NaOH 0.1 Н, мы сможем построить кривую титрования. Это позволит нам наглядно увидеть, когда происходит точка эквивалентности и как индикатор меняет свой цвет в зависимости от pH раствора.
1. Вначале, давайте разберемся с этими растворами. HNO3 - это сильная кислота, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы H+ и NO3-. NaOH - это сильное основание, также полностью диссоциирующее в воде на ионы Na+ и OH-.
2. Во время реакции титрования, мы добавляем натриевый гидроксид постепенно к нитратной кислоте, чтобы определить их точное соотношение. Наша задача - найти точку эквивалентности, когда количество добавленного NaOH и HNO3 будет равно.
3. В зависимости от природы реагентов и значения pH растворов в процессе титрования, мы можем использовать различные индикаторы, которые меняют свой цвет в определенных диапазонах pH.
4. Для данной реакции мы можем использовать фенолфталеин (pH диапазон от 8.2 до 10) или метилоранж (pH диапазон от 3.1 до 4.4) в качестве индикаторов.
5. Теперь давайте построим кривую титрования, чтобы визуализировать наше объяснение. На горизонтальной оси будет pH раствора, а на вертикальной оси - объем добавленного раствора NaOH.
6. Начнем сначала, когда натриевый гидроксид еще не был добавлен. Количество добавленного NaOH - 0 мл, pH раствора - 1 (помните, что ньютрализация кислоты ННО3 сильного основания NaOH приведет к переходу pH к нейтральному значению).
7. По мере добавления NaOH, pH раствора будет постепенно увеличиваться, пока количество добавленного NaOH не приведет к полному нейтрализации кислоты. На этом этапе натриевый гидроксид и нитратная кислота преобразуются в натриев нитрат и воду.
8. Точка эквивалентности - это точка на кривой, где количество HNO3 и NaOH становится равным. Она показывает, когда происходит полная нейтрализация.
9. Во время нейтрализации, в зависимости от используемого индикатора, цвет раствора также меняется. В нашем случае, фенолфталеин будет ярко-розовым в pH диапазоне 8.2-10, и его цвет изменится, когда pH раствора станет нейтральным.
10. Мы можем определить, какие индикаторы будут подходить для этого титрования, проследив, когда именно меняется цвет раствора в зависимости от добавленного объема NaOH.
11. Таким образом, для титрования раствора HNO3 0.1 Н раствором NaOH 0.1 Н, индикаторы, такие как фенолфталеин или метилоранж, подойдут, так как их цвет изменяется в соответствии с изменением pH раствора.
В итоге, выбор индикатора зависит от требуемой точности и диапазона pH, в котором состоит реакция титрования. Но в этом конкретном случае, фенолфталеин или метилоранж будут хорошими выборами.
1. Чистым веществом (а не смесью) является медь (ответ 3), так как медь - это элемент, который состоит из одного типа атомов и не содержит примесей или других элементов.
2. Сложным веществом (а не смесью) является вода (ответ 3), так как вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, а не смешана с другими элементами или примесями.
3. Однородной является смесь спирта и воды (ответ 1), так как спирт и вода хорошо смешиваются друг с другом и образуют однородную прозрачную жидкость.
4. Газообразной смесью является воздух (ответ 2), так как воздух состоит из различных газов (кислорода, азота, углекислого газа и др.) и не является чистым веществом.
5. Для разделения смеси песка и воды используется фильтрование (ответ 3), так как песок задерживается фильтром, а вода проходит через него, тем самым разделяясь на чистую воду и оставляя песок на фильтре.
6. Обозначение физической величины "объемная доля" обозначается буквой v (ответ 1), так как она указывает на отношение объема одного компонента в смеси к общему объему смеси.
7. Отношение массы вещества к общей массе смеси называется массовой долей (ответ 3). Массовая доля показывает, какая часть массы смеси приходится на данное вещество.
8. Чтобы найти объем азота в воздухе, необходимо умножить объем воздуха на объемную долю азота. В данном случае, объемная доля азота в воздухе равна 78%, поэтому объем азота будет равен 0,78 * 200 л = 156 л (ответ 3).
9. Для определения массовой доли сахара в растворе, нужно разделить массу сахара на общую массу раствора и умножить на 100%. В данном случае, масса сахара равна 18 г, общая масса раствора равна 18 г + 230 г = 248 г. Таким образом, массовая доля сахара в растворе будет равна (18 г / 248 г) * 100% ≈ 7,3% (ответ 2).
10. Таблица заполняется следующим образом:
