2Zn + O2 =2ZnO 1) Находим молярную массу оксида цинка и количества вещества: M(ZnO) = 81 г/моль n(zn) = 25/81= 0.3 моль 2) по реакции видим, что для образования продукта реакции количеством 2 моль требуется 1 моль кислорода, а у нас 0.3 моль продукта реакции, значит кислорода в 2 раза меньша n(O2) = 0.15 моль Знаем, что 1 моль любого газа равен объему 22.4 л. находим объем кислорода V(O2) = 0.15 *22.4 = 3.36 л
Рубидий и стронций находятся в одной периоде – 5-ом периоде – в таблице элементов Менделеева. Чтобы объяснить, почему рубидий более химически активен, чем стронций, нужно учесть их электронные конфигурации.
Обратите внимание, что в электронных оболочках рубидия и стронция отличается только последний электрон. У рубидия он находится в 5s-орбитали, а у стронция – в 4s-орбитали.
Теперь, что касается обоснования:
Основным фактором, определяющим активность химического элемента, является его склонность к образованию соединений или реакциям с другими веществами.
В данном случае, рубидий более активен, потому что его последний электрон находится в энергетическом уровне, который ближе к ядру и плотнее охраняется остальными электронами. Это означает, что этот электрон будет легче переходить в реакции, так как его энергия связи с ядром выше и связь его с атомом более слабая.
С другой стороны, стронций имеет электрон в пятом энергетическом уровне, но в 4s-орбитали. Это означает, что этот электрон находится дальше от ядра и слабее удерживается остальными электронами. Таким образом, электрон стронция более плотно связан с ядром и в меньшей степени будет участвовать в химических реакциях.
В результате, рубидий будет более активен, потому что его последний электрон более легко уходит с атома и вступает во взаимодействие с другими элементами, по сравнению со стронцием.
Таким образом, можно сделать вывод, что различие в активности между рубидием и стронцием объясняется положением их последних электронов в электронных оболочках и энергией связи этих электронов с ядром.
Согласно условию, нам нужно найти массу смеси алюминия с медью, которая была взята для этой реакции. Пусть общая масса смеси равна М г.
Шаг 1: Найдем массу алюминия в этой смеси.
Условие задачи говорит нам, что алюминий составляет 25% от общей массы смеси. Это означает, что масса алюминия, обозначим ее как Ма, равна 0.25 М.
Шаг 2: Найдем массу меди в этой смеси.
Так как нам известно, что общая масса смеси равна М, а масса алюминия равна 0.25 М, то масса меди, обозначим ее как Мм, равна разности между общей массой и массой алюминия: Мм = М - Ма.
Шаг 3: Найдем массу едкого натра, необходимую для растворения всего алюминия.
По условию задачи, нам говорят, что потребовалось 30% едкого натра для растворения всего алюминия. Давайте обозначим эту массу как Мн.
Теперь у нас есть три неизвестные: М, Мм и Мн, и два уравнения. Давайте составим систему уравнений, чтобы найти эти неизвестные величины.
Уравнение 1: М = Ма + Мм
Уравнение 2: 0.3 Мн = 0.25 Ма
Решим эту систему уравнений. Используем Уравнение 1, чтобы выразить Мм через М и Ма:
Мм = М - Ма
Подставим это выражение для Мм в Уравнение 2:
0.3 Мн = 0.25 Ма
Разделим оба уравнения на 0.25:
1.2 Мн = Ма
Теперь подставим это выражение для Ма в первое уравнение:
Мм = М - (1.2 Мн)
Используя это выражение, получим:
М = М - (1.2 Мн) + М
Упростим:
0.2 Мн = 0
Это означает, что Мн равно нулю.
Таким образом, мы получаем, что для растворения всего алюминия понадобилось 0 массы едкого натра.
Ответ: Масса взятой для этой реакции смеси равна 0 кг или 0 г.
1) Находим молярную массу оксида цинка и количества вещества:
M(ZnO) = 81 г/моль
n(zn) = 25/81= 0.3 моль
2) по реакции видим, что для образования продукта реакции количеством 2 моль требуется 1 моль кислорода, а у нас 0.3 моль продукта реакции, значит кислорода в 2 раза меньша
n(O2) = 0.15 моль
Знаем, что 1 моль любого газа равен объему 22.4 л.
находим объем кислорода
V(O2) = 0.15 *22.4 = 3.36 л