Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла. (Na2CO3)
Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла. (NaHCO3)
Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. ((CuOH)2CO3)
Комплексные соли - соединения, образованные донорно-акцепторной связью. (Na2[Zn(OH)4])
Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона. KAl(SO4)2
Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона. (Ca(ClO)Cl))
Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O
гидроксида калия тоже реагирует с углекислым газом, но в отличие от карбоната кальция, карбоната калия хорошо растворим в воде.
2KOH+CO2= K2CO3+H2O
карбонат бария плохо растворим в воде, поэтому гидроксида бария будет мутнеть при длительном стоянии на воздухе