Объяснение:
Al2O3 - не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.
Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов с образованием алюминатов:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O;
Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.
Другие формы Al2O3 более активны, могут реагировать с растворами кислот и щелочей, Al2O3 взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Al2O3 + 2NaOH + 7H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4]
CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O обмен
k2co3 + ba(no3)2 --> Baco3 + 2kno3 обмен
4Al + 3O2 > 2Al2O3 соединение
2Fe(OH)3 --нагрев---> Fe2O3 + 3H2O разложение
Mg + 2HCl---> MaCl2 + H2 замещение