1)При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
Значит нужно уменьшить температуру
2)При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом
Здесь и слева, и справа по 2 объема( считается по кол-ву молей в уравнении),значит влияния давления нет
3)При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;
при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.
надо увеличить концентрацию водорода или иода, или уменьшить концентрацию иодоводорода
3)4 P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
2H3PO4+3CuCl2=Cu3(PO4)2+6HCl
Cu3(PO4)2=3CuO+P2O5
Х г. 8,2 г
4) 2HNO3 + CaO=Ca(NO3)2+H2O
n=2 моль. n=1 моль
М=63 г/моль. М=164 г/моль
m=126 г. m=164 г
Х г. HNO3. -. 8,2 г Ca(NO3)2
126 г HNO3. -. 164 г. Ca(NO3)3
m(HNO3)=126*8,2/164=6,3 г