1) Если элемент находится в группе VIIA, то его водородное соединение имеет формулу НR.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,00781 долей и масса его в этом 1 моле равна 1 грамму. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,00781 = 0,99219
3) Составляем пропорцию:
1 г 0,00781
Х г 0,99219
Х = 1*0,99219/0,00781 = 127 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 127 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет йод. Он находится в 5 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 5
ответ: Пять
1. 2Cu+O²=2CuO
CuO+SO³ =CuSO⁴
CuSO⁴+ 2NaCl=CuCl²+Na²SO⁴
2. AlCl³=Al(3+) + 3Cl(-)
K²S=2K(+) + S(2-)
Объяснение:
Уравнения построены по правилам
Если подождете минуты 3 , напишу последнее и ионный обмен. Нужно посмотреть в записи