4)Угольная кислота Сильные и слабые электролиты. В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. Электролиты со степенью диссоциации больше 30% обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 3 до 30% — средними, менее 3% — слабыми электролитами. К сильным электролитам относятся почти все соли, некоторые кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НсlO4, Н2SO4(разб.)) и некоторые основания (LiОН, NaOH, КОН, Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2). К слабым электролитам относится большинство кислот (особенно органических) и оснований. Ну вот:)
Соли могу вступать в реакции с металлами (реакция замещения), что активнее металла в соединении соли, с кислотными оксидами (реакция обмена), с щелочами (реакция обмена), с другими солями (реакция обмена) и водой (гидролиз). Кислоты могут вступать в реакции с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами (реакция обмена), образуя соль и воду, с щелочами (реакция обмена, а конкретнее -- нейтрализации), образуя соль и воду, а также с солями (реакция обмена), образуя другие соль и кислоту, и с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (реакция замещения). Щелочи (растворимые основания) могут реагировать с неметаллами, амфотерными и кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами, кислотой, солями. Нерастворимые основания могут реагировать с кислотными оксидами и кислотой.
ответ: 6,3 л
Дано:
m'(CaC₂)= 20 г
ω(прим.) = 10% или 0,1
Найти:
V(HC≡CH)-?
Объяснение:
m(CaC₂) = m'(CaC₂) - m'(CaC₂)* ω(прим.)
m(CaC₂) = 20 г - 20 г*0,1 = 18 г
М(СаС₂) = 64 г/моль
n(CaC₂) = m/M = 18 г/64 г/моль = 0,28125 моль
СаС₂ + 2Н₂О = HC≡CH + Са(ОН)₂
Из УХР видно, что n(HC≡CH) = n(CaC₂)
n(HC≡CH) = 0,28125 моль
V(HC≡CH) = n(HC≡CH)*Vm = 0,28125 моль*22,4 л/моль = 6,3 л
ответ: 6,3 л