ответ:
вещество а — железо.
объяснение:
1. масса воды в растворе 9 г, тогда масса образовавшегося хлорида (месl₂) равна х/(х + 9) = 0,1152; х = 1,172 г. разность масс хлоридов составляет 1,172 – 1 = 0,172 г. масса образовавшейся соли ровно настолько больше массы исходной, насколько уменьшилась масса пластинки а, значит металл только растворялся, но на пластинке он не осаждался.
2. из условия известно, что в результате реакции образовался только один продукт — хлорид а. следовательно реакцию можно записать в виде
(n –2)m + 2mclₙ = nmcl₂
3. по условию , металл массой 0,172 г прореагировал с хлоридом mcln массой 1 г, составим пропорцию обозначим молярную массу металла через м:
(n - 2)m/0,172 = 2(m + 35,5n)/1
решением этого уравнения получаем
м(n – 2,344) = 12,44ₙ,
значит n > 2. при n = 3, м = 57 (fe). если n = 4, значение м = 30, решение не реально.
1)Больше всего в воздухе азота и кислорода. Объем азота - 78,084%, масса азота - 75,50%; объем кислорода - 20,946%, масса - 23,10%. Дальше по объему идут аргон, вода и углекислый га, но их в составе воздуха несоизмеримо меньше. 2)Если нагреть какой-нибудь металл, например цинк, в закрытом сосуде, заполненном кислородом, то весь кислород прореагирует с металлом и объем уменьшится:
3.Благородные газы это гелий, неон, криптон, радон, ксенон, аргон (He, Ne, Kr, Rn, Xe, Ar соответственно).
Так же недавно синтезировали унуноктий (Uuo), который отнесли к благородным газам, но о нём речи вести не буду, так как возможно потом выясниться, что он не является благородным газом.
Благородные (инертные) газы применяются:
1. В криогенике (как хладагенты).
2. В компонентах дыхательных смесей (Гелий). Пример такой смеси - триммикс.
3. Газ в дирижаблях и воздушных шарах (Гелий).
4. В газовой сварке (Аргон).
Объяснение: Вот как то так
