Сульфид аммония - соль, образованная слабым основанием (NH3 * H2O) и слабой кислотой (H2S), поэтому гидролиз идёт по катиону и аниону:
(NH4)2S + 2H2O = 2NH4OH + H2S
2NH4(+) + S(2-) + H2O = 2NH4OH + H2S
В этом случае равновесие в большей степени смещено вправо, т.е. в сторону гидролиза, потому что соотношение направлений в обратимой реакции определяется следующим правилом: равновесие преимущественно смещается в сторону более слабых электролитов. В левой части есть слабый электролит - вода, но сульфид аммония - сильный электролит, поэтому он диссоциирует полностью, поставляя иона для гидролиза, а в правой части оба электролита - слабые, их константа диссоциации очень мала, хотя в общем гидролиз обратим (однако при нагревании сероводород улетучивается в виде газа, тогда гидролиз необратим).
Для определения среды пользуемся правилом:
В случае гидролиза по катиону и аниону pH определяется относительной силой кислоты и основания.
Так, для NH4OH Kd = 6,3 * 10 ^ (-5)
А для H2S Kd = 9,1 * 10 ^ (-8)
Так что среда будет слабощелочная (pH около 8,5).
1) К-->КОН-->KHSO₄-->K₂SO₄-->BaSO₄
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
2) что-то с условием не то
4) природные соединения алюминия:
Al2O3 - корунд, сапфир, рубин
Al2O3∙xH2O - боксит
KAlSi3O10 - ортоклаз
Ca(AlSiO4)2 - анортит
KNaAlSiO4 - нефелин
5) ответ: Б
Fe(OH)2 > Fe(2+)
6)
1-А
2-В
3-Б
7) ответ: Б - 2 электрона
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2|Fe [0] -3e = Fe[3+] | восстановитель, окисление
3| Cl2[0] +2e = 2Cl[-1] | окислитель, восстановление
8) ответ:Б
Дано:
n(Al(OH)3) = 10 моль
Найти:
m (AlCl3)
х моль 10 моль
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
1 моль 1 моль
56 г 74 г
х = 1 моль ∙ 10 моль \1 моль = 10 моль
m(AlСl3) = M∙n = 133,5 г\моль ∙ 10 моль = 1335 г
ответ: m (AlCl3) = 1335 г
3)Дано:
m(Me(OH)2) = 19,6 г
m(MeO) = 16 г
Найти: M(Me)
Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:
M(Me) = х г\моль
Тогда:
M(Me(OH)2) = [M(Me) + 2M(О)+2M(H)] г\моль
M(Me(OH)2) = (х + 32+2) г\моль
n(Me(OH)2) = m(Me(OH)2) \ M(Me(OH)2)
n(Me) = 19,6 \ (х + 32+2) моль
M(MeО) = [M(Me) + 1 M(О)] г\моль
M(MeO) = (х + 16) г\моль
n(MeО) = m(MeО) \ M(MeО)
n(MeO) = 16 \(х + 16) моль
составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл одновалентен:
Me(OH)2 = MeO + H2O
n(MeOH)\ n(Me2О) = 1\1=1
n(MeOH) = n(MeCl)
подставим данные в формулу:
19,6 \ (х + 32+2) = 16 \(х + 16)
16x + 512+32 = 19,6x + 313,6
230,4=3,6x
х = 64
M(Me) = 64 = Сu.
ответ: M(Me) = 64 = Сu (медь)