При сжигании водорода в замкнутой системе в избытке кислорода объём газовой смеси после охлаждения до прежней температуры сократился на 27 мл. какой был исходный объём водорода?
1 вар-т - исх-е и кон-е условия отличаются от н.у. в большую сторону по темп-ре:
H2 + 0.5O2 = H2O - сокращение V на 22.4*(1+0.5)-22.4 = 11.2 л соот-т V H2 = 22.4 л, след-но, сокр-е V на 27 мл соот-т V H2 = 54 мл;
2 вар-т - исх-е и кон-е условия соот-т н.у:
H2 + 0.5O2 = H2O; в исх-й смеси х мл H2 и у мл O2, по условию, O2 в избытке, след-но, из у мл O2 в р-ию с х мл H2 вст-т 0.5*х мл O2, т.е. после р-ии O2 ост-ся в V = у-0.5*х мл;
Добрый день, ученик! Спасибо за интересный вопрос.
Для определения содержимого каждой банки с гидроксидами, нам нужно провести реакции с водой. Рассмотрим каждый гидроксид по отдельности:
1. Гидроксид магния (Mg(OH)₂):
Чтобы установить содержимое этой банки, добавим воду к гидроксиду магния и наблюдаем, что происходит растворение с образованием раствора. Уравнение реакции:
Mg(OH)₂ + H₂O -> Mg²⁺ + 2OH⁻
2. Гидроксид калия (KOH):
Добавим воду к гидроксиду калия и наблюдаем, что происходит растворение с образованием раствора. Уравнение реакции:
KOH + H₂O -> K⁺ + OH⁻
3. Гидроксид алюминия (Al(OH)₃):
Добавим воду к гидроксиду алюминия и наблюдаем, что происходит неполное растворение с образованием нерастворимого осадка. Уравнение реакции:
Al(OH)₃ + H₂O -> Al³⁺ + 3OH⁻
4. Гидроксид меди (Cu(OH)₂):
Добавим воду к гидроксиду меди и наблюдаем, что происходит неполное растворение с образованием нерастворимого осадка. Уравнение реакции:
Cu(OH)₂ + H₂O -> Cu²⁺ + 2OH⁻
5. Гидроксид железа (Fe(OH)₃):
Добавим воду к гидроксиду железа и наблюдаем, что происходит неполное растворение с образованием нерастворимого осадка. Уравнение реакции:
Fe(OH)₃ + H₂O -> Fe³⁺ + 3OH⁻
Таким образом, добавление воды к каждому гидроксиду позволяет установить содержимое каждой банки. Если при добавлении воды происходит растворение, то это магний или калий, а если образуется нерастворимый осадок, то это алюминий, медь или железо.
Надеюсь, ответ был понятным и информативным! Если у тебя остались дополнительные вопросы, не стесняйся задавать их.
Для решения данного вопроса, нам нужно знать количество вещества, выраженное в молекулах, и молярную массу вещества.
1. Начнем с известного нам количества вещества, выраженного в молекулах оксида азота(II) (NO). В задаче дано число 6,02 ∙ 10^26 молекул. Это число называется постоянной Авогадро и равно количеству атомов в одном моле вещества.
2. Затем, нам необходимо вычислить молярную массу оксида азота(II) (NO), которая выражается в г/моль. Молярная масса NO равна 30,01 г/моль. Это значение можно найти в таблице молярных масс элементов.
3. Далее, мы можем использовать формулу, которая связывает количество вещества, массу и молярную массу:
Масса = Количество вещества x Молярная масса.
Мы уже знаем количество вещества (6,02 ∙ 10^26 молекул) и молярную массу (30,01 г/моль).
4. Подставляя значения в формулу, получаем:
Масса оксида азота(II) = 6,02 ∙ 10^26 молекул x 30,01 г/моль.
5. Перед началом перемножения чисел, давайте перейдем к научной записи числа 6,02 ∙ 10^26. Используя степенную форму, это число будет выглядеть следующим образом: 602 г/моль. Перепишем формулу:
Масса оксида азота(II) = 602 г/моль x 30,01 г/моль.
6. Теперь можно упростить умножение:
Масса оксида азота(II) = 18063,02 г.
Таким образом, масса 6,02 ∙ 10^26 молекул оксида азота(II) (NO) будет составлять 18063,02 г.
H2 + 0.5O2 = H2O - сокращение V на 22.4*(1+0.5)-22.4 = 11.2 л соот-т V H2 = 22.4 л, след-но, сокр-е V на 27 мл соот-т V H2 = 54 мл;
2 вар-т - исх-е и кон-е условия соот-т н.у:
H2 + 0.5O2 = H2O; в исх-й смеси х мл H2 и у мл O2, по условию, O2 в избытке, след-но, из у мл O2 в р-ию с х мл H2 вст-т 0.5*х мл O2, т.е. после р-ии O2 ост-ся в V = у-0.5*х мл;
по условию, х+у-(y-0.5x) = 27, откуда х = 18 мл.