Об'єм повітря, яке витратиться на спалювання бутану об'ємом 48 л.(за нормальних умов) дорiвнює 1485,7 л.
Объяснение:
Дано:
V(C₄H₁₀)=48л.
(н.у)
ω%(O₂)= 21%
Vm=22,4л./моль
V(повітря)-?
Рішення:
1. Визначимо кількість речовини бутану в 48л.:
n(C₄H₁₀)=V(C₄H₁₀) ÷Vm=48л.÷22,4 л./моль=2,142 моль
2. Запишемо рівняння горіння метану в кисні:
2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O
за рівнянням реакції:
n(C₄H₁₀)=2моль n(O₂)=13моль
за умовою завдання:
n₁(C₄H₁₀)=2,142 моль n₁(O₂)=13,928 міль
3. Визначимо обсяг кисню кількістю речовини n₁(O₂)=13,928моль:
V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=13,928 моль×22,4 л/моль=312л.
4. Так як кисню в повітрі 21%, визначимо обсяг повітря для спалювання бутану:
V(повітря)=V(O₂)÷ω%(O₂)×100%=312л.÷ 21%×100%=1485,7 л.
Об'єм повітря, яке витратиться на спалювання бутану об'ємом 48 л.(за нормальних умов) дорiвнює 1485,7 л.
Объяснение:
Дано:
V(C₄H₁₀)=48л.
(н.у)
ω%(O₂)= 21%
Vm=22,4л./моль
V(повітря)-?
Рішення:
1. Визначимо кількість речовини бутану в 48л.:
n(C₄H₁₀)=V(C₄H₁₀) ÷Vm=48л.÷22,4 л./моль=2,142 моль
2. Запишемо рівняння горіння метану в кисні:
2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O
за рівнянням реакції:
n(C₄H₁₀)=2моль n(O₂)=13моль
за умовою завдання:
n₁(C₄H₁₀)=2,142 моль n₁(O₂)=13,928 міль
3. Визначимо обсяг кисню кількістю речовини n₁(O₂)=13,928моль:
V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=13,928 моль×22,4 л/моль=312л.
4. Так як кисню в повітрі 21%, визначимо обсяг повітря для спалювання бутану:
V(повітря)=V(O₂)÷ω%(O₂)×100%=312л.÷ 21%×100%=1485,7 л.
Изотопы отличаются только числом нейтронов в ядре N. Соответственно, они отличаются атомной массой A (так как A=Z+N).
Отличия в атомной массе приводят к разнице в физических свойствах изотопов одного элемента - в самой массе, в плотности, температурах кипения и плавления элементов. Но как правило, эти отличия невелики. А вот по к радиоактивному распаду изотопы обычно сильно отличаются . Некоторые изотопы одного и того же вещества не распадаются (стабильны), некоторые распадаются с длительным периодом полураспада - от годов до миллионов лет, некоторые - короткоживущие изотопы с периодами полураспада порядка дней, часов или долей секунд.
Возвращаясь к нашей задаче, можно сказать, что у изотопов ₊₆¹²C и ₊₆¹³C одинаковый заряд ядра (число протонов, Z=6), но разное число нейтронов N:
у ₊₆¹²C - 6 нейтронов (N = A-Z = 12-6=6 ), атомная масса A= 12
а у ₊₆¹³C - 7 нейтронов (N = A-Z = 13-6 = 7), атомная масса А=13
Оба изотопа ₊₆¹²C и ₊₆¹³C - стабильные (не радиоактивные).
(Они отличаются по спину и четности ядра, но это за пределами школьного курса)
Содержание этих изотопов в природном углероде: ¹²С - 98,93 % и ¹³С - 1,07 %
Строение электронных оболочек и число электронов одинаковое. Одинаковы и химические свойства.