Важливою характеристикою будь-якого розчину є його склад. Склад розчину можна описати з двох позицій: якісний і з кількісний. Вислів «розчин солі» дає уявлення про якісний склад розчину, тобто, про те з яких речовин складається даний розчин. Відносні кількості компонентів розчину можуть змінюватися в досить широких межах.
Під час роботи з розчинами важливо знати їхній кількісний склад, зокрема масову частку розчиненої речовини. Цю важливу кількісну характеристику завжди зазначають на етикетках хімічних реактивів, харчових продуктів, лікарських засобів у формі розчинів.
Кількісна характеристика зазначена на етикетках означає, наприклад, масова частка йоду в його спиртовому розчині становить 5 %; масова частка амоніаку в його водному розчині - 10 %; масова частка оцтової кислоти у столовому оцті – 9 %, а масова частка гідроген пероксиду в його водному розчині - 3 % .
Масова частка розчиненої речовини в розчині
Склад розчину кількісно виражається співвідношенням кількості розчиненої речовини й розчинника. Розчин складається з розчиненої речовини та розчинника маса розчину являє собою суму мас розчиненої речовини та розчинника:
m(р-ну) = m (р. р.) + m (р-ка)
Масова частка розчиненої речовини у розчині позначається - W (дубль-ве)
Масова частка розчиненої речовини - це фізична величина, що дорівнює відношенню маси компонента mр.р. до маси розчину m р-ну і визначається за формулами:
Масова частка — безрозмірна величина. Виражається у частках одиниці або відсотках. Наприклад, масова частка дорівнює 0,06, або 6 %. Так, запис «масова частка кислоти у водному розчині становить 15%», означає, що у 100 г розчину міститься кислоти 15% і 85% води, а за масою 15 г кислоти і 85 г води.
Кількість розчиненої речовини, що міститься в даній кількості розчину або розчинника, називають його концентрацією.
Знання масової частки розчиненої речовини часто використовують для обчислень, пов’язаних із приготуванням розчинів: із чистої речовини та води, розведення розчинів певної концентрації тощо. Але на практиці зручніше вимірювати об’єм розчину, а не його масу. Як ви знаєте, ці величини пов’язані через густину ρ:
Густину розчинів зазвичай виражають у грамах на мілілітр (г/мл):
1 мл = 1 см3, 1 л = 1 дм3 = 1000 см3.
Значення густини чисельно дорівнює масі розчину (в грамах), що займає об’єм 1 мл. Густина води дорівнює
2) Zn(OH)2 + CO2= ZnCO3 + H2O
3) Zn(OH)2 + K2O= K2ZnO2 + H2O