N2 + 3H2 = 2NH3
На образование 2 молей аммиака расходуется 1 моль азота
На образование 0,1 моля аммиака расходуется Х моль азота
х1 = 0,05 моль
На образование 2 молей аммиака расходуется 3 моля водорода, а на образование 0,1 моля аммиака расходуется x2 молей водорода
х2= 0,15 моль
По условию:
Концентрация N2 = 0,8 + 0,05 = 0,85 моль/л
Концентрация H2 = 1,5 + 0,15 = 1,65 моль/л.
Когда [N2] = 0,5 моль/л, значит, его израсходовано 0,85-0,5 = 0,35 молей.
На образование 2 молей аммиака расходуется 1 моль азота
На образование x3 молей аммиака расходуется 0,35 молей азота
x3 = 0,7 молей.
На образование 2 моль аммиака расходуется 3 моля водорода
На образование 0,7 молей аммиака расходуется x4 молей водорода
x4 = 1,05 молей.
Концентрации веществ:
[H2] = 1,65 - 1,05 = 0,6 моль/л
[NH3] = 0,7 моль/л
ответ: концентрация водорода 0,6 моль/л
концентрация аммиака 0,7 моль/л
ЭТО ОКСИД СЕРЫ 4
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):so2+h2o=h2so3
Со щелочами образует сульфиты:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
Например:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства.
SO2+2CO=2CO2+SSO3 — типичный кислотный оксид. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
SO3+H2O= H2SO4Взаимодействует с основаниями:
2KOH+SO3= K2SO4+H2Oи оксидами:
CaO+SO3=CaSO4SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами:
5SO3+2P= P2O5+5SO2
2) сложные: H2S, HNO3, CCL4