Определить степени окисления элементов в молекулярных формулах: nah, sih4, sbh3, hbr, sch3, cuf2, fef3, mof6, sf4, cr2o3, k2o, zno, so2, br2o5, cro3, mn2o7, feo4, na3p, cu3n2, ag2s, cr2c3, al4si3, sebr4, p2s3, ncl5, csi, b2te3, hclo2, h8c4o2, h2co2, h3alo3, h2s2o7, h2mno4, mn(no3)2, ca(oh)2, al(hs)3, cuso3, ba(hso3)2, sn(so4)2, sb(no2)5, k3po4, fe2(hpo4)3, cr2(sio3)3

👇

Ответ:

AkaNika

05.11.2022

Na(-)H(+)
Si(-4)H4(+)
Sb(-3)H3(+)
H(+)Br(-)
Sc(-3)H3(+)
Cu(+2)F2(-)
Fe(+3)F3(-)
Mo(+6)F6(-)
S(+4)F4(-)
Cr2(+3)O3(-2)
K2(+)O(-2)
Zn(+2)O(-2)
S(+4)O2(-2)
Br2(+5)O5(-2)
Cr(+6)O3(-2)

4,5(85 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

knyzeva2804

05.11.2022

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества

Обозначить формулу вещества с индексов х, у, z и т. д. по числу элементов в молекуле.
Найти молярную или молекулярную массу вещества по формуле: Мr = Dх· Мr(Х), Мr = ρ· Vm.
Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить ее как разность 100% и массовых долей всех остальных элементов.
Найти отношение индексов х : у : z как отношение частных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу (W/Аr). Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества.
В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу М простейшей формулы с истинной, найденной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду). Отношение этих масс дает число, на которое надо умножить индексы простейшей формулы.

Пример. Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молекулярную формулу.

Дано. Решение. W(С) = 80% 1. Обозначим формулу углеводорода CXHY

DH2(в-ва) = 15 2. Рассчитаем относительную молекулярную массу углеводорода: Мr = Dх· Мr(Х),

Мк(СхНу ) = 2 • DH2 (в-ва) = 2 • 15 = 30

3. Вычислим массовую долю водорода в соединении:

Формула W(Н) = 100% - W(С) = 100% - 80,0% = 20,0%.

CXHY— ? 4. Найдем отношение индексов х : у: С:Н = x:у = W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H)

С:Н = х:у = := 6,67 : 20 = 1:3 Простейшая формула соединения СН3.

Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва с относительной молекулярной массой простейшей формулы:

МГ(СН3) =12 + 3 = 15,

Мr{СхHу) = = 2

Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза.

Истинная формула вещества С2Н6.

4,8(77 оценок)

Ответ:

nika716

05.11.2022

Бериллий никогда не находился в İİİ группе. При создании таблицы Д. И. Менделеев сразу поставил бериллий во İİ группу. В то время считалось, что у бериллия валентность равна 3-ём, следовательно формула оксида раньше у бериллия была Be₂O₃. Атомную массу, равную 13,5 рассчитали основываясь на том, сколько кислорода присоединяет к себе определенное количество бериллия. 13,5 меньше, чем 14(Ar(N)) и больше, чем 12(Ar(C)). Между азотом и углеродом место не было, а как раз между литием и бором - было. Но, так как между литием и бором İİ группа, следовательно и валентность элемента должна была равняться 2-м. Тогда Менделеев выдвинул предположение, что у бериллия валентность равна 2-м, а атомная масса 9-ти. А доказано это было через 10 лет после того, как было выдвинуто предположение.