Объяснение:
1) Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3
Mg(2+) + 2NO3(-)+ 2K(+)+ 2OH(-) = Mg(OH)2 + 2K(+)+ 2NO3(-)
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2
2) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-)= Al(OH)3 +3Na(+)+ 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-)= Al(OH)3
3) H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
2H(+)+ SO4(2-) + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+)+ 2Cl(-) + SO2 + H2O
SO3(2-) + 2H(+)= SO2 + H2O
5) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(OH)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+)+ 3NO3(-) = Al(OH)3 + 3H2O
Дано:
m(C)=60г.
m(KNO₃)-?
1. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 60г.:
M(C)=12г./моль
n(C)=m(C)÷M(C)=60г.÷12г./моль=5моль
2. Запишесм уравнение реакции. Проанализируем его и соотнесем с данными задачи.
C + O₂ = CO₂
по уравнению реакции с 1моль угля реагирует 1моль кислорода, значит если в условии задачи 5моль углерода то и потребуется 5моль кислорода.
n(O₂)=5моль
3. Запишем урвавнение реакции разложения нитрата калия:
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
Проанализируем его и соотнесем с данными полученными выше.
по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образовался 1моль кислорода, а у нас дано 5моль кислорода, значит потребуется 10моль нитрата калия.
n(KNO₃)=5моль
4. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 10моль:
M(KNO₃)=39+14+16x3=101г./моль
m(KNO₃)= n(KNO₃) x M(KNO₃)= 10мольх101г./моль=1010г.
5. ответ: для получения кислорода при сжигании 60г угля потребуется 1010г. нитрата калия.
V (CO₂) = 2,24 л;
V (O₂) = 4, 48 л.
Найти:
m (смеси) – ?
Решение:
n (CO₂) = 2,24 л : 44 г/моль = 0,05 (моль).
n (O₂) = 4,48 л : 32 г/моль = 0,14 (моль).
m (CO₂) = 0,05 моль · 44 г/моль = 2,2 (г).
m (O₂) = 0,14 моль · 32 г/моль = 4,48 (г).
m (смеси) = 2,2 г + 4,48 г = 6,68 (г).
ответ: 6,68 г.