ZnS⁻² + O₂⁰ → ZnO⁻²+ S⁺⁴O₂↑
S⁻² -6e⁻ → S⁺⁴ 6 1
12
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²↑ 4 3
S⁻² восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
Zn²⁺O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺²O↑
Zn²⁺+2e⁻ → Zn⁰ 2 1
C⁰ -2e⁻→ C⁺² 2 1
Zn²окислитель, процесс восстановления
C⁰восстановитель, процесс окисления
ZnO + C = Zn + CO↑
Zn⁺²O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺⁴O₂↑
Zn⁺² +2e⁻→ Zn⁰ 2 2
4
C⁰ -4e⁻→ C⁺⁴ 4 1
Zn⁺²окислитель, процесс восстановления
C⁰ восстановитель, процесс окисления
2ZnO + C = 2Zn + CO₂↑
Fe₂⁺³O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂↑
Fe⁺³+3e⁻→ Fe⁰ 3 2
12
C⁺²-4e⁻ → C⁺⁴ 4 3
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
C⁺² восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑
W⁺⁶O₃ + H₂⁰ → W⁰+ H₂⁺O
W⁺⁶+6e⁻ → W⁰ 6 1
6
2H⁰-2xe⁻ → 2H⁺ 2 3
W⁺⁶окислитель, процесс восстановления
H⁰ восстановитель, процесс окисления
WO₃ + 3H₂ = W+ 3H₂O
Cr₂⁺³O₃ + Al⁰ → Cr⁰ + Al₂⁺³O₃
Cr⁺³+3e⁻ → Cr⁰
Al⁰-3e⁻ → Al⁺³
Cr⁺³ окислитель, процесс восстановления
Al⁰ восстановитель, процесс окисления
Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr⁰ + Al₂O₃
Ti⁺⁴Cl₄ + Mg⁰→ Mg⁺²Cl₂ + Ti⁰
Ti⁺⁴+4e⁻→ Ti⁰ 4 1
4
Mg⁰-2e⁻→ Mg⁺² 2 2
Ti⁺⁴окислитель, процесс восстановления
Mg⁰восстановитель, процесс окисления
TiCl₄ + 2Mg= 2MgCl₂ + Ti⁰
1) После растворения кислоты в воде масса раствора стала:
m(p-p) = m(к-та) + m(H₂O) = 14,56 + 80 = 94,56 г
2) Зная плотность полученного раствора (ρ = 1,02г/мл) можно найти его объем по формуле:
V(p-p) = m(p-p) / ρ = 94,56 / 1,02 = 92,7 мл
3) Понятие концентрации 2,61 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 2,61 моля данной кислоты. По пропорции определим сколько молей этой же кислоты содержится в 92,7 мл раствора:
1000 мл раствора 2,61 моль кислоты
92,7 мл раствора Х моль кислоты
Х = 92,7*2,61/1000 = 0,2419 моль
4) Находим массу 1 моля данной кислоты:
14,56 / 0,2419 ≈ 60 г
5) Общая формула одноосновных карбоновых кислот:
СₓH₂ₓCOOH
Путем несложных расчетов можно установить, что формула кислоты:
СН₃СООН - это уксусная кислота
2) 4
Na2SO4=2Na+ + (SO4)2-
HNO3=H+ + (NO3)-
Ba(OH)2=Ba2+ + 2(OH)-
K3PO4=3K+ + (PO4)3-