5. CH₃ | C / \\ H - C C - H || | H - C C - H \ // C | H
Масса углерода в расчете на один моль вещества m(C) = 12*7 = 84 г Масса всей молекулы в расчете на один моль вещества m(C₇H₈) = 92 г. Массовая доля углерода w(C) = m(C) / M(C₇H₈) = 84/92 = 0.913 = 91,3%
6. M(C₄H₆) = 54 г/моль Объем одного моль газа при н.у. 22,4 л.
HC ≡ C - CH₂ - CH₃ + 2 H₂ = H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₃ 54 г 2*22,4 л 81 г х л.
Q₁ -? 1. Определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия: M(Fe₂O₃) = 56x2+16x3=160г./моль M(AI)=27г./моль 2. Определим количество вещества в 100г.оксида железа(lll) и в 100г. алюминия: n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г. ÷ 160г./моль = 0,63моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)= 100г. ÷ 27г./моль= 3,7моль 3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+Al₂O₃+851кДж 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. В условии задачи оксида железа(lll) 0,63моль и алюминия 3,7моль. Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. Дальше задачу решам используя данные оксида железа(lll). 5. Определим количество теплоты, которая образуется из 0,63моль оксида железа(lll) : Q₁= 0,63моль х 851лДж ÷ 1моль= 536,13лДж 6. ответ: при взаимодействии 100г. оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лДж теплоты.
v=