Жёсткость воды обусловлена наличием растворимых солей кальция и магния. Они образуют с мылом нерастворимые соединения, при нагревании их солей образуется накипь! Нам всё это не нравится, поэтому, вот некоторые смягчения жёсткой воды:
В данном случае, конечно же, с Кальцинированной соды Na2CO3! Или Ортофосфата калия!
Соль, до этого растворимая, выпадает в осадок! Этими солями обычно удаляют постоянную жёсткость, которую именуют - некарбонатная!
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3 - здесь выпал в осадок CaCO3;
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4 - а тут в осадке Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
1) Na2SO4+BaCl2→ BaSO4 + 2NaCl - выпадение белого осадка BaSO4
2) K2S+2HCl→ 2KCl + H2S - выделение газа с запахом тухлых яиц H2S
3) NaNO3+BaBr2→ реакция обратима, можно сказать что не идет, т.к. не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода.
4) Fe(NO3)3+ 3 NH4OH→ Fe(OH)3 + 3 NH4NO3 - выпадение осадка Fe(OH)3
5) MgSO4+CaCO3(нерастворим)→ MgCO3 +CaSO4 - оба продукта нерастворимы
6) CaCO3+2HNO3→ Сa(NO3)2 + H2O + CO2 - выделяется газ, растворяется осадок
7) 3KOH+H3PO4→ K3PO4 + 3 H2O - визуальных изменений нет, но в результате реакции образуется вода.
8) ZnBr2+KCl→ реакция обратима, можно сказать что не идет, т.к. не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода.
9) NiSO4+Ba(OH)2→ Ni(OH)2 + BaSO4 в осадок выпадают оба продукта реакции
