ответ: 5.5 г
Объяснение:
Дано:
m(S) = 3.2 г
V(O2) = 2,911дм³
η(SO2) = 86% = 0.86
Найти: m(SO2) - ?
Уравнение реакции: S + O2 = SO2
n(S) = m(S) : M(S) = 3,2 г : 32г/моль = 0.10 моль - лимитирующий реагент
n(O2) = V(O2) : Vm = 2,911дм³ : 22.4 дм³ / моль ≈ 0.13 моль
n(SO2) = n(S) = 0.10 моль - теоретическое количество ( при 100% выходе SO2)
n(SO2) = 0.10 моль * 0.86 = 0.086 моль - практическое количество ( при 86% выходе SO2)
m(SO2) = n(SO2)практ * M(SO2) = 0.086 моль * 64 г/моль = 5.504 г ≈ 5.5 г
ответ: 5.5 г
ответ: 82 г
Объяснение: Сначала узнаем, не взят ли какой-то реагент в избытке. (чтобы это узнать, нужно взять за икс любую известную массу и найти икс. Если ответ совпадает с условием, то ничего не взято в избытке или недостатке). Для этого найдём, например, массу НNO3 (по условию её 63 грамма) : 28г * 63(молярная масса кислоты) и разделить все это на 56 (молярная масса оксида кальция) = 31.5г. Значит, кислота дана в избытке и по ней считать не будем. Тогда масса соли будет равна: 28г умножить на 164 (молярная масса соли) и разделить это все на 56 = 82г
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
81г/моль 98г/моль
x=4,05г