1. удивительное рядом. известно, что железо под воздействием влаги и кислорода воздуха быстро ржавеет. однако близ города дели в индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ее возраст почти 2800 лет. дайте объяснение удивительному факту.

👇

Ответ:

лаура1446

26.11.2021

Колонна весит около 6,5 т, высота ее 7,3 м, диаметр у основания 41,6 см, у верха 29,5 см. Она изготовлена почти из чистого железа (99,720 % железа) и содержит лишь незначительные примеси углерода, серы и фосфора. Этим и объясняется ее долговечность и антикоррозийность.

4,4(47 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

1048298

26.11.2021

Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т. е. химическое превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции) . Поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. Под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

В начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (А. Эйнштейн, 1905 г.) , согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. Полученная телом энергия DE связана с увеличением его массы Dm соотношением DE = Dm•c2, где с - скорость света. Это соотношение не используется в химических реакциях, т. к. 1 кДж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и Dm практически не может быть измерено. В ядерных реакциях, где DЕ в ~106 раз больше, чем в химических реакциях, Dm следует учитывать.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O2

3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

4,7(8 оценок)

Ответ:

famapsix2015

26.11.2021

Дано:

V (O₂) = 11,2 л.

Найти:

n (O₂) — ?

N (O₂) — ?

1. Найдём количество вещества O₂. По формуле: n = V ÷ Vm; где: n - количество вещества (моль), V - объём (л), Vm - молярный объём газов, постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

Подставляем значения в формулу.

n (O₂) = 11,2 л ÷ 22,4 л/моль = 0,5 (моль).

2. Зная количество вещества, можем найти число молекул. По формуле: N = Na × n; где: N - число молекул (молекул), Na - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 × 10²³ (молекул/моль), n - количество вещества (моль).

Подставляем значения в формулу.

N (O₂) = 6,02 × 10²³ молекул/моль × 0,5 моль = 3,01 × 10²³ (молекул).

ответ: 0,5 моль ; 3,01 × 10²³ молекул.

4,4(23 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

15.12.2021

Как подчеркнуть вырез декольте: 5 советов от стилистов...

01.04.2023

Беременность и дневник: как вести записи и зачем это нужно?...

Образование-и-коммуникации

01.10.2020