ответ: 792 г 10 моль,х моль у л
fes+2hcl=fecl_2+h_2sfes+2hcl=fecl
2
+h
2
s
88 г 2 моль 22,4 л
1. определим чистую массу сульфида в образце,учитывая,что массовая доля его в нем - 90%(100-10=90):
m(fes)=m(образца)*w(fes)=880*0,9=792 г
2. теперь определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв,например, количество вещества соляной кислоты за х:
для полного взаимодействия 88 г сульфида необходимо 2 моль кислоты, а
для -- // -- 792 моль, откуда
х=792*2/88=18 моль
3. как видим,что кислота прореагирует полностью,значит объем сероводорода рассчитываем по количеству вещества кислоты:
при взаимодействии 2 моль кислоты образуется 22,4 сероводорода, а
при -- // -- 10 л, откуда
у=10*22,4/2=112 л
а) N⁻³H₃+O₂⁰→ N₂⁰+H₂O⁻²
2N⁻³-2х3e⁻→ N₂⁰ 6 2
12
2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
N⁻³ восстановитель
O⁰ окислитель
4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O
б) NaOH+Br₂⁰→ NaBr⁻¹+NaBr⁺⁵O₃+H₂O
2Br⁰+2e⁻→ 2Br⁻¹ 2 5
10
2Br⁰-2x5→ Br⁺⁵ 10 1
Br⁰→ Br⁺⁵ восстановитель
Br⁰→ Br⁻ окислитель
6NaOH+ 3Br₂ = 5NaBr+NaBrO₃+3H2O
в) Na₂S⁺⁴O₃+Cl₂⁰+H₂O →Na₂S⁺⁶O₄+HCl⁻¹
S⁺⁴-2e⁻ →S⁺⁶ 2 1
2Cl⁰ +2xe⁻→Cl⁻¹ 2 1
S⁺⁴восстановитель
Cl⁰ окислитель
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O →Na₂SO₄+2HCl