m(P₂O₅)-? m(H₂O)-? 1. Определим молярную массу ортофосфорной кислоты и ее количество вещества в 19,6г.: M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷M(H₃PO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль 2.Запишем уравнение реакции: P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для образования 2 моль фосфорной кислоты потребуется 1моль оксида фосфора(V) и 3моль воды, значит для получения 0,2моль фосфорной кислоты потребуется 0,2моль оксида фосфора(V) и 0,3моль воды. n(P₂O₅)=0,2моль n(H₂O)=0,3моль 4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,2моль: M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль m(P₂O₅)=n(P₂O₅)хM(P₂O₅)=0,2мольх142г./моль=28,4г. 5. Определим молярную массу воды и ее массу количеством вещества 0,3моль: M(H₂O)=1x2+16=17г./моль m(H₂O)=n(H₂O)хM(H₂O)=0,3мольх17г./моль=5,1г. 5. ответ: для получения ортофосфорной кислоты массой 19,6г потребуется 28,4г.оксида фосфора(V) и 5,1г. аводы
По характеру протекания восстановительного процесса получения металлов делятся на нижеследующие. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с углерода, оксида углерода (II), водорода, алюминия, магния и др. Например, Cu2O + C = 2Cu + CO. Гидрометаллургия – восстановление металлов из солей в растворе. Например, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов и расплавов солей. Например, металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия: K (-) Na+ + = Na, A (+) 2Cl- -2 = Cl2, 2NaCl 2Na + Cl2; Медь можно получить электролизом раствора сульфата меди: K (-) Cu2+ + 2 = Cu, A(+) 2H2O – 4 = O2 + 4H+, 2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4; Также металлы можно получить при термическом разложении их малоустойчивых соединений
какой то странный вопрос.
уровень считается завершенным если на нем 8 электронов