Кислород для рыборазведения, выращивания креветок, крабов
-Доказано, что при использовании кислорода в инкубационных цехах для выращивания малька удается:
1.увеличить выход мальков до 2–2,5 раз;
2.увеличить выживаемость мальков до 98%;
3.увеличить привес мальков в 1,5–1,8 раз;
4.сократить срок инкубации в 2–2,5 раза.
-Обогащая кислородом воду, при выращивании рыбы можно снизить кормовой коэффициент в 1,3–1,5 раз, повысить привес рыбы в 1,4–1,6 раз.
-Чистый кислород позволяет значительно снизить расход воды, увеличить в несколько раз плотность посадки рыбы и снизить риск гибели рыбы
ля определения степени кислотности используют специальные приборы - рН-метры, которые бывают весьма недешевы. Такие приборы измеряют электрический потенциал специального электрода (ЭДС), погруженного в раствор, и этот потенциал зависит от концентрации ионов водорода в растворе, и весьма вероятно измерить его с высокой точностью.
Простым определения характера среды является применение индикаторов – химических веществ, окраска которых изменяется в зависимости от рН среды. Наиболее распространенные индикаторы – фенолфталеин, метилоранж, лакмус. Метиловый оранжевый при рН < 3,1 имеет красный цвет, а при рН > 4,4 – желтый; лакмус при рН < 6,1 красный, а при рН > 8 – синий и т.д. В домашних условия без наличия этих индикаторов для определения кислотности среды вполне пригодны естественные красители из красной капусты и черной смородины.
Побочная группа начинается ниже слева. Опять же возьмём первую группу. Побочная начинается у нас с меди и заканчивается золотом. Двигаемся вниз строго по правой "стороне".
Так, теперь изотопы. В природе существует несколько "вариантов" одних и тех же элементов. Различие изотопов в том, что их атомы имеют немного разное строение, а именно в них отличается количество нейтронов. Так тот же хлор в природе встречается в двух видах CL35 и CL37. У них обоих одинаковое строение ядра. т.е. число электронов и протонов равно порядковому номеру хлора (17), а вот число нейтронов отличается, так в CL35 их 18, а в CL 37 их 20. Так и с гелием. Есть He3 и есть He4. Протонов и электронов у них по две штуки (см. порядковый номер), а вот нейтронов у первого всего лишь один, а у второго два.
С электронными и графическими формулами немного сложнее. Тут, конечно. лучше объяснять вживую, но я попробую объяснить всё так.
Начнём с электронных. Рассмотрим всё это дело на примере кальция.
Количество электронов в атоме равно его порядковому номеру в Таблице, у кальция оно равно 20. Идём дальше. В химии есть такая табличка, которая позволяет определять количество энергетических уровней в зависимости от периода.
Первый период - s
Второй - s, p
Третий - s, p , f
Четвёртый, пятый, шестой, седьмой и восьмой - s, p, d, f
Теперь разберемся с буквами. Буквы - это энергетические подуровни. Их всего четыре - s, p ,d, f. На каждом энергоподуровне определенное количество орбиталей. На s - 1 орбиталь, на p - 3, на d - 5, на f - 7. На каждой орбитали может максимум находиться два электрона.
Кальций находится в четвёртом периоде, значит у него четыре энергоуровня. Электронная формула будет такой
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d0
4s2 4p0 4d0 4f0
d - подурвень начинает заполняться только у скандия - элемента побочной подруппы, а f-подуровень вообще только у лантоноидов.
Так. Все электроны у кальция спаренные. Но при первой же возможности они постараются разойтись, т.е. занять свободную орбиталь. НО сделать они это могут лишь в том случае, если находятся на одном уровне. Т.е. с третьего уровня на четвёртый элемент перейти не может. Так, в возбужденном состоянии у кальция будет следующая формула
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d0
4s1 4p1 4d0 4f0
Графические формулы рисуются по электронным. Каждая орбиталь обозначается квадратиком со стрелочкой внутри, если один электрон, и с двумя стеролчками, направленными в разные стороны, если электрона два.