8класс габриелян 2 издание.почему дейтериеву воду d2o называют тяжелой водой? подгодовьте сообщение сравнение свойств легкой и тяжелой воды пользуясь дополнительными источниками информации
У многих элементов есть изотопы - атомный номер у них одинаковый, то есть и число протонов одинаковое, а вот число нейтронов другое, поэтому атомная масса различается. Вот например с водородом - три изотопа водорода: протий - содержит один протон, то бишь масса у него 1 а. е. м. , протий самый распространенный водород, в молекулах воды в подавляющем он содержится, дейтерий - ядро состоит из протона и нейтрона, масса - 2 а. е. м. , тритий - протон и два нейтрона, масса - 3 а. е. м. Если в составе воды будет только дейтерий, то ее молекулярная масса будет 16 (масса кислорода) + 2*2(масса водорода дейтерия) =20, если в молекуле будет тритий, то масса будет 22. Поэтому и называют воду тяжелой. Кстати медики и биологи-биофизики возлагают на изотопную воду надежды в лечении онкологических заболеваний.
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Используем принцип Ле Шателье (система стремится минимизировать внешнее воздействие, то есть ведёт себя подобно упрямому ишаку : упирается). а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля). б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы. в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции. г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃] считая молярные концентрации равновесными.
