Мне, , надо. объясните мне как строить графическую формулу атома. вообще ничего не понимаю. в этой формуле стрелочки в квадратиках должны быть. и желательно нарисуйте на листке и сфоткайте мне может быть я тогда пойму. заранее
Разберем на примере двух атомов - рубидия(номер 37) и хлора. Начнём с хлора. Электронная формула его атома в невозбужденном состоянии такая: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0 В соответствии с электронной формулой построим графическую. Число квадратиков соответствует числу орбиталей на каждом подуровне. На s-подуровне одна орбиталь, значит один квадратик На p-подуровне три орбитали, значит три квадратика. На d-подуровне пять орбиталей, значит пять квадратиков. И, наконец, на f-подуровне семь орбиталей, значит семь квадратиков. На одной орбитали может находиться максимум два электрона(спаренных). Но также необходимо не забывать и о том, что при любой возможности электроны стараются распарится и занять каждый отдельную орбиталь. НО надо помнить, что электроны не могут переходить с одного энергетического уровня на другой, т.е. с первого уровня электрон при всем своём желании не сможет перейти на второй или третий. Есть ещё отдельнные заморочки с заполнением d и f подуровней(это надо отдельно каждый элемент рассматривать.) Мы знаем, что d-подуровень в невозбужденном состоянии начинает заполняться только у скандия (номер 21 в таблице), а f заполняется вообще только у лантоноидов и актиноидов. Вернёмся к хлору. Его графическая формула выглядит следующим образом(см. вложения).
Теперь что касается рубидия. Его графическая формула имеет следующий вид: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d0 4f0 5s1 5p0 5d0 5f0 А графическая вот такой вид (см. вложения)
Скажу, что графические формулы можно рисовать по-разному. Я нарисую тебе три варианта (вторые варианты в обоих элементах будут одинаковыми, различаться будут только первые) для каждого элемента. Я сама обычно пользуюсь вторым. Так же можно не дорисовывать последние пустые энергетические уровни, как я сделала это во втором варианте у рубидия.
Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны! 2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
Начнём с хлора. Электронная формула его атома в невозбужденном состоянии такая:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0
В соответствии с электронной формулой построим графическую. Число квадратиков соответствует числу орбиталей на каждом подуровне.
На s-подуровне одна орбиталь, значит один квадратик
На p-подуровне три орбитали, значит три квадратика.
На d-подуровне пять орбиталей, значит пять квадратиков.
И, наконец, на f-подуровне семь орбиталей, значит семь квадратиков.
На одной орбитали может находиться максимум два электрона(спаренных). Но также необходимо не забывать и о том, что при любой возможности электроны стараются распарится и занять каждый отдельную орбиталь. НО надо помнить, что электроны не могут переходить с одного энергетического уровня на другой, т.е. с первого уровня электрон при всем своём желании не сможет перейти на второй или третий.
Есть ещё отдельнные заморочки с заполнением d и f подуровней(это надо отдельно каждый элемент рассматривать.) Мы знаем, что d-подуровень в невозбужденном состоянии начинает заполняться только у скандия (номер 21 в таблице), а f заполняется вообще только у лантоноидов и актиноидов.
Вернёмся к хлору. Его графическая формула выглядит следующим образом(см. вложения).
Теперь что касается рубидия. Его графическая формула имеет следующий вид:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d0 4f0 5s1 5p0 5d0 5f0
А графическая вот такой вид (см. вложения)
Скажу, что графические формулы можно рисовать по-разному. Я нарисую тебе три варианта (вторые варианты в обоих элементах будут одинаковыми, различаться будут только первые) для каждого элемента. Я сама обычно пользуюсь вторым. Так же можно не дорисовывать последние пустые энергетические уровни, как я сделала это во втором варианте у рубидия.