Объяснение:
При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.
Найдем относительную молекулярную массу вещества
22,5 х 3 = 45 или молярная масса 45 г/моль.
Найдем количество вещества углекислого газа и углерода:
n(CO2) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль, а следовательно и n(C) = 0,4 моль.
Вычислим массу углерода : 12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г
Найдем количество вещества воды и водорода:
n(Н2О) = 12,6 г : 18 г/моль = 0,7 моль, а следовательно и n(Н) = 0,14 моль. Вычислим массу водорода : 1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г
Так как масса вещества равна 9 г найдем количество анализируемого вещества
9 г : 45 г/моль = 0,2 моль
Тогда суля по продуктам горения в составе анализируемого вещества 2 атома углерода 7 атомов водорода и атом азота.
Примерная формула вещества С2Н5-NH2 - этиламин
Формульная масса равна 45. Что совпадает с рассчитанной молекулярной массой анализируемого вещества
С расставленными степенями окисления:
Na(+)N(+5)O3(-2) -> Na(+)N(+3)O2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+2ē)-->N(+3) | 2 | ×2
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2NaNО3 -> 2NaNО2 + O2
С расставленными степенями окисления:
Zn(+2)(N(+5)O3(-2))2 -> Zn(+2)O(-2) + N(+4)О2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2Zn(NO3)2 -> 2ZnO + 4NО2 + O2
С расставленными степенями окисления:
Cu(+2)(N(+5)О3(-2))2 -> Cu(0) + N(+4)О2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4
- окислитель, процесс восстановления
Cu(+2)--(+2ē)-->Cu(0)|2|×2
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2Cu(NО3)2 -> 2Cu + 4NО2 + 2O2
С расставленными степенями окисления:
N(-3)H4(+)N(+5)О3(-2) -> N2(+)O(-2) + H2(+)O(-2)
N(-3)--(-4ē)-->N(+) | 4 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
N(+5)--(+4ē)-->N(+)|4 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
С коэффициентами:
NH4NО3 -> N2O + 2H2O
1) Hg + 2H2SO4 (конц.) = HgSO4 + SO2 + H2O (кипячение в присутствие азотной кислоты)
Если просто ртуть с концентрированной серной то будет менее глубокое окисление до +1: 2Нg + 2H2SO4 (гор. конц.) = Hg2SO4 + SO2 + H2O и только примесь HgSO4
2) Гидролиз можно записать: HgSO4 + H2O = H2SO4+HgO
Хотя это не очень то хорошо, потому образуются основные соли ртути. Можно в принципе поискать реакции разложения термического, но для сульфатов это тоже не очень актуально.
3. HgO + 2HCl(разбавленная) = HgCl2 + H2O
Наверное вы опечатались, потому что у ртути два хлорида: HgCl2 - сулема = хлорид ртути (II), и каломель = хлорид ртути (I) - Hg2Cl2
4. HgCl2 + 2NaOH = HgO +2NaCl + 2H2O
Железо обычная.
1) 5Fe + 12HNO3 (очень разбавленная)= 5Fe(NO3)2 + N2 + 6H2O
2) Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3
3) Fe(OH)2 + 2HСl = FeCl2 + 2H2O
4) Электролиз раствора: FeCl2 = Fe (катод) + Cl2 (анод)