Объяснение:
1. Опустим индикатор лакмус в пробирку с соляной кислотой и увидим, что бумажка поменяла цвет с фиолетового на красный. Это значит, что в пробирке у нас кислая среда(рН<7)
2. Опустим индикатор в пробирку с гидроксидом натрия и увидим, что индикатор стал синим -> в пробирке у нас щелочная среда(рН>7).
3. Сольём содержимое двух пробирок в одну. Опустим индикатор. Увидим, что лакму не поменял цвет -> когда мы слили кислоту и щёлочь, они провзаимодействовали и в результате реакции образовалась нейтральная среда(рН~7)
4. Вывод: HCl+NaOH=NaCl+H2O.
Реакция взаимодействия щёлочи с кислотой называется реакцией нейтрализации. В результате реакции кислая среда погасилась щелочной(или наоборот) и образовалась вода(нейтральная среда).
1)1.
1. Реакция с кислотами. Разбавленные кислоты вытесняют из солей азотистую кислоту, которая разлагается при этом на воду и оксиды азота: 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑ + H2O. Оксид азота (IV) - бурый газ, оксид азота (II) - бесцветный. Концентрированная серная кислота реагирует более энергично, чем разбавленная. Реакция является фармакопейной.
2)Антипирин в кислой среде образует с нитрит-ионами раствор зеленого цвета. Реакция является фармакопейной.
3)Риванол, или этакридин (I) в кислой среде образует с нитритами раствор красного цвета. Реакция специфична для нитритов.
Реакции обнаружения нитрат-иона NO-3 Нитрат-анион NO-3 - анион азотной кислоты. Свободная азотная кислота - бесцветная жидкость. Это одна из наиболее сильных кислот, энергичный окислитель. Степень ее восстановления зависит как от концентрации кислоты, так и от активности восстановителя. Ее соли хорошо растворимы в воде. Нитраты висмута и ртути (II) частично разлагаются водой, давая основные соли.
LiOH ⇔ Li⁺ + OH⁻
NaOH ⇔ Na⁺ + OH⁻
Ba(OH)² ⇔ BaOH⁺ + OH⁻; BaOH⁺ ⇔ Ba²⁺ + OH⁻
NH₄OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻
соли:
CaCl₂ ⇔ Ca²⁺ + 2Cl⁻
NaNO₃ ⇔ Na⁺ + NO₃⁻
K₂S ⇔ 2K⁺ + S²⁻
FeCl₂ = Fe²⁺ + 2Cl⁻
CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄²⁻