Итак, металы IIA группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Строение атома:
На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, поэтому общая электронная формула этих металов - ... nS² (многоточие, это предшествующие энергетические уровни 1S, 2S, 2P и другие, оно как бы для сокращения; n - уровень подуровня S, тоже зависит от периода). Пример электронных формул Mg и Са:
Магний: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S²
Стронций: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S₂ 3P₆ 4S⁴
Жирным выделил общий для все элементов IIA электронный подуровень nS².
Изменение металических свойств:
Сверху вниз металические свойства усиливаются. Также стоит отметить, что Ca, Sr, Ba, Ra - щелочноземеньмые металы, из гидроксиды растворимы в воде, кроме Са(OH)₂, он малорастворим. Mg(OH)₂ не растворим, а Be(OH)₂ вообще амфотерный нерастворимый гидроксид не растворим.
Формулы оксидов и гидроксидов:
Все металы IIA группы двух валентны, поэтому их оксиды и гидроксиды фудут иметь формулу Me(OH)₂, где Me - метал. С оксидам так же, их формула: MeO.
СОЛИ — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Кроме катионов металлов, в солях могут находиться катионы аммония NH₄⁺, фосфорныя PH₄⁺ и их органические производные, а также комплексные катионы
Анионами в солях выступают анионы кислотного остатка различных кислот — как неорганических, так и органических, включая карбанионы и комплексные анионы.
Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:
Na⁺Cl⁻ – хлорид натрия
Ca²⁺SO₄²⁻ – сульфат кальция и другие
В водных растворах или расплавах соли диссоциируют на положительно заряженный катион и отрицательно заряженный анион: NaCl⇄Na⁺Cl⁻
CaSO₄⇄Ca²⁺SO₄²⁻
KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻
КЛАССИФИКАЦИ СОЛЕЙ:
Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:
1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом:
Na₂CO₃ карбонат натрия, KNO₃ нитрат калия, MgCI₂хлорид магния, Ba₃(PO₄)₂ ортофосфат бария.
2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут:
NaHCO₃ гидрокарбонат натрия, NaH₂PO₄дигидрофосфат натрия, K₂HPO₄ гидрофосфат калия, LiHSгидросульфид лития
3. Основные соли можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO₄ основной сульфат алюминия , Zn(OH)Cl основной хлорид цинка, Fe(OH)CI₂основной хлорид железа
4. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO₃ карбонат нария калия, KAl(SO₄)₂ сульфат калия алюминия.
5. Смешанные соли содержат анионы двух кислот:
Ca(OCI)CI хлоридгипохлорит кальция
CuBrCI хлоридбромид меди (II)